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Ácido sulfúrico y reacción del blanqueador de cloro

Escrito por emily jacobson | Traducido por mary lascano
Ácido sulfúrico y reacción del blanqueador de cloro

El gas de cloro es altamente tóxico e irritante para los ojos, los pulmones y la piel.

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El cloro es una solución de hipoclorito de sodio y agua. El gas de cloro se produce cuando el ácido sulfúrico se mezcla con blanqueador de cloro. Esta reacción es una función del cambio en el pH de la solución de alcalina a ácida combinado con las propiedades oxidantes fuertes del ácido hipocloroso.

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Ácidos y bases

Un ácido es un compuesto químico que dona un ion de hidrógeno (H+) a otro compuesto. El compuesto que recibe el ion de hidrógeno se denomina base. La medición del pH normal en agua pura es de 7,0. Cuando un compuesto ácido se disuelve en agua, la solución resultante tiene un pH inferior a 7,0. Cuando un compuesto base, o alcalino se disuelve en agua, el pH de la solución es superior a 7,0.

Agentes oxidantes

Un agente oxidante es un compuesto químico con una fuerte afinidad por los electrones. En una reacción de oxidación reducción (o reacción química redox) el agente oxidante recibe electrones mientras que el agente reductor pierde electrones.

Blanqueador de cloro

El hipoclorito de sodio (NaClO) es una forma estabilizada de cloro. El blanqueador de cloro usado en el hogar es generalmente una mezcla del 3% a 6% de hipoclorito de sodio con agua. La adición de hipoclorito de sodio al agua, crea el ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sodio (NaOH). La fórmula para esta reacción puede ser expresada como sigue: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH. El hidróxido de sodio es una base, haciendo blanqueador casero alcalino, con un pH de aproximadamente 12,5.

Ácido sulfúrico

El acido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro, inodoro y viscoso. Este es un oxidante muy corrosivo. Cuando se diluye en una solución de agua, se disocia en ácido sulfúrico en un hidrógeno (H+) de cationes y sulfato (SO4-2) anión. El ácido sulfúrico en agua crea una solución altamente ácida con un pH que varía en función de la proporción de ácido sulfúrico al agua.

Blanqueador y ácido sulfúrico

Cuando un ácido se mezcla con el hipoclorito de sodio, el ácido donará una molécula de hidrógeno en el compuesto, en sustitución de la molécula de sodio (Na) para producir ácido hipocloroso (HClO). La mezcla de ácido sulfúrico con una solución de hipoclorito de sodio se traducirá en una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido hipocloroso. Usando el subíndice (aq) para representar los compuestos en solución, la fórmula puede ser expresada como sigue: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (ac) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Blanqueador y gas de cloro

La reacción de ácido sulfúrico y el hipoclorito de sodio no se detiene con la producción de sulfato de sodio y el ácido hipocloroso. En soluciones de agua, el hipoclorito (HClO) y el cloro (Cl2) alcanzan un equilibrio que depende del pH de la solución. En una solución ácida, el equilibrio favorece al cloro de la manera siguiente: el ácido hipocloroso se descompone parcialmente en el anión de hipoclorito (OCl?) y el catión de hidrógeno (H+). El ácido hipocloroso es un oxidante fuerte, por lo que el ácido hipocloroso restante en la solución oxida el anión de hipoclorito produciendo el gas de cloro irritante y tóxico (Cl2).

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