Educación y ciencia

Cómo calcular la abundancia de un isótopo

Escrito por soren bagley | Traducido por claudia caceres
Cómo calcular la abundancia de un isótopo

Antigua representación de un átomo.

atom_topaz image by Sergey Tokarev from Fotolia.com

Isótopo es un término de química usado para describir los elementos de la tabla periódica. Específicamente, describe la diferencia entre dos átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Cuando esto ocurre, se dice que son átomos isótopos. La abundancia isotópica es una expresión de la frecuencia con que se producen isótopos diferentes de un elemento dado.

Nivel de dificultad:
Moderada

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Instrucciones

  1. 1

    Recopila la información necesaria. Es necesario conocer la masa atómica promedio del elemento en cuestión. También tendrás que saber la masa atómica de cada isótopo para el que deseas calcular el porcentaje de abundancia.

  2. 2

    Introduce la información en la ecuación (b) x + (1-x) (c) = a, donde "x" representa la abundancia desconocida, "a" representa la masa atómica promedio del elemento, "b" representa la masa atómica del primer isótopo, y "c" representa la masa atómica del segundo isótopo. Por ejemplo, supongamos que trabajas con un elemento que tiene una masa atómica promedio de 5. Supongamos también que este elemento tiene dos isótopos potenciales con masas atómicas de 6 y 4 respectivamente. Después de introducir estos números en la fórmula obtenemos (6) x + (1-x) (4) = 5.

  3. 3

    Despeja "x". Usando nuestro ejemplo, esto nos daría: (6) x + (1-x) (4) = 5 6x + 4 - 4x = 5 2x + 4 = 5 2x = 1 x = 0,5

  4. 4

    Resta "x" de 1. Llamaremos a este resultado "y". Usando nuestro ejemplo, obtenemos: y = 1 - 0,5 y = 0,5

  5. 5

    Multiplica "x" por 100. El resultado es el porcentaje de abundancia del primer isótopo. Usando nuestro ejemplo, esto nos daría 0,5 x 100 = 50%.

  6. 6

    Multiplica "y" por 100. El resultado es el porcentaje de abundancia del segundo isótopo. Usando nuestro ejemplo, esto nos daría 0,5 x 100 = 50%.

Consejos y advertencias

  • Existen tablas que describe las abundancias isotópicas oficiales de cada elemento.

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