Cultura y ciencia

Cómo calcular la acidez titulable

Escrito por contributing writer | Traducido por mariela rebelo

La acidez titulable es la cantidad total de ácido en una solución determinada por titulación usando una solución estándar de hidróxido de sodio (titulante). La reacción está determinada por el indicaor químico que cambia su color en cierto punto. La acidez titulable (en g/100 ml) es usada típicamente para expresar acidez de vinos que contienen varios ácidos orgánicos pero mayoritariamente ácido tartárico. Como ejemplo, calcularemos la acidez titulable del ácido tartárico (C4H6O6) en solución si su alicuota 15 ml fuera titulada con 12,6 ml de una solución 0,1 molar de hidróxido de sodio (NaOH).

Nivel de dificultad:
Fácil

Necesitarás

  • Calculadora
  • Tabla periódica de los elementos

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Instrucciones

  1. 1

    Calcula la masa molar del ácido en la solución como una suma de la masa de todos los átomos en la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se encuentran en la tabla periódica de los elementos (ve recursos). En nuestro ejemplo, sería: masa molar (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mol.

  2. 2

    Multiplica el volumen de la solución estándar de NaOH por su concentración para determinar el número de moles de titulante usados en la titulación. Número de moles=Volumen (en L) x molaridad (mol/L). En nuestro ejemplo, el volumen de NaOH usado es 12,6 ml o 0,0126 L. Por lo tanto, número de moles (NaOH)=0,0126 L x 0,1 mol/L=0,00126 moles.

  3. 3

    Escribe la reacción química en la que se basa la titulación. En nuestro ejemplo, es una neutralización expresada como C4H6O6+2NaOH= C4H4O6Na2+2H2O.

  4. 4

    Determina el número de moles del ácido usando la ecuación del Paso 3. En nuestro ejemplo, de acuerdo con esa ecuación, una molécula de ácido reacciona con dos de NaOH. Por lo tanto, una 0,00126 moles de NaOH (Paso 2) interactuarían con 0,00063 moles de ácido tartárico.

  5. 5

    Divide el número de moles de ácido (Paso 4) por la alicuota de volumen y luego multiplica por 100 para calcular la cantidad de ácido en 100 ml de solución. En nuestro ejemplo, la cantidad de (C4H6O6)=0,00063 moles x 100 ml/15 ml=0,0042 moles.

  6. 6

    Multiplica la cantidad de ácido en 100 ml (Paso 5) por su masa molar (Paso 1) para calcular la acidez titulable (en g/100 ml). En nuestro ejemplo, acidez titulable = 0,0042 x 150=0,63 g/100 ml.

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