Cómo calcular concentraciones iniciales

Escrito por contributing writer | Traducido por paulo gutierrez
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Cómo calcular concentraciones iniciales
El cálculo de la concentración inicial es algo básico en el mundo de la química. (Frosted beakers for vodka image by Galaiko Sergey from Fotolia.com)

Calcular la concentración inicial, también conocida como molaridad, es un importante proceso que se encuentra comúnmente en el mundo químico y bioquímico. La molaridad es el número de moles de soluto por el número de litros de solución. Por lo tanto, es necesario conocer el número de moles de soluto y el volumen total de la solución.

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Instrucciones

  1. 1

    Pesa la cantidad de soluto (el compuesto que está siendo disuelto) en gramos. Luego determina cuántos gramos hay en un mol de soluto. Hay 40 g por mol en hidróxido de sodio (NaOH). Por lo tanto, 20 g de NaOH serían igual a 0,50 mol de NaOH. La ecuación luce como esto:

    mol NaOH = 20,0g NaOH x 1 mol NaOH/40,0 g NaOH.

  2. 2

    Mide la cantidad de solvente que tienes. Si esto es menor a un litro, encuentra la cantidad en litros con la siguiente conversión:

    L solvente = 500 mL x 1L/1000mL = 0,500 L solvente.

    En este ejemplo, tienes 500 mL. En 1 L, hay 1000 mL. Esta ecuación convirtió 500 mL en litros.

  3. 3

    Divide los moles de soluto encontrados en el Paso 1 por los litros de solvente encontrados en el Paso 2 para averiguar la concentración inicial de una solución. La ecuación luce como esto:

    M = 0,50 mol NaOH/0,500 L solvente = 1 M NaOH.

    En este ejemplo, la molaridad (M) del NaOH en el solvente es un mol. Mientras mayor sea la cantidad de solvente removido, la concentración de NaOH podría seguir aumentando. Con ácidos y bases, mientras mayor sea la concentración, más fuerte se vuelve.

Consejos y advertencias

  • Lleva un registro de tus unidades para que puedas hacer una conversión limpia a moles y litros de solvente. No llevar un seguimiento de las unidades puede dificultar el proceso cuando se trata de conversiones de cantidades muy pequeñas a moles.

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