Cómo calcular para la determinación de un índice de acidez

Escrito por michael e carpenter | Traducido por gabriela nungaray
Cómo calcular para la determinación de un índice de acidez

La fenolftaleína convierte la solución a color rosa cuando la neutralización del ácido es completa.

Stockbyte/Stockbyte/Getty Images

El número de ácidez, también llamado número de neutralización, valor ácido o acidez, es una medida de la cantidad de hidróxido de potasio (KOH) que se requiere para neutralizar un gramo de una sustancia química. El cálculo de la cantidad de ácido requiere un experimento de valoración para determinar cuántos mililitros de KOH se necesitan para neutralizar la sustancia. Una vez que las cifras se determinan, se aplica una fórmula para llegar al número de ácido de la sustancia química a prueba.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Erlenmeyer
  • Etanol neutralizado
  • Indicador de Fenolftaleína
  • Solución de KOH
  • Bureta
  • Baño de agua
  • Papel
  • Lápiz

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Instrucciones

  1. 1

    Añade 5 gramos de la sustancia de ensayo en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. El matraz Erlenmeyer es el matraz en forma de cono que es más ancho en la parte inferior y estrecho en la parte superior.

  2. 2

    Añade 50 ml de neutro, también llamado desnaturalizado y alcohol etílico al matraz Erlenmeyer. Mezcla la solución hasta que toda la sustancia de ensayo se haya disuelto. Usa un baño de agua si es necesario para disolver la sustancia completamente. No hiervas la solución.

  3. 3

    Añade unas cuantas gotas de indicador de fenolftaleína en una solución 0,1N de KOH acuoso. El indicador determina cuándo detener la titración.

  4. 4

    Coloca la solución 0,1 N de KOH con indicador en la bureta para comenzar la titulación de la solución. Registra cuánto KOH está en la bureta en un trozo de papel.

  5. 5

    Añade lentamente la solución de KOH a la solución de ensayo. Cuando la solución se vuelva de incoloro a rosado, detente. Lee la lectura de la bureta en la cantidad de KOH restante. Resta esta cantidad para determinar la cantidad de KOH necesaria para neutralizar la sustancia de ensayo.

  6. 6

    Utiliza la ecuación A x N x 56,1 dividido por W para encontrar el número de ácido de la sustancia. A es igual a la cantidad de KOH consumida durante la titulación, que se determinó en el paso 5. N es la normalidad del KOH. Normalidad es la molaridad de la solución, en este experimento, la solución es de normalidad 0,1. El número 56,1 es una constante utilizada para el cálculo. W es igual a la masa de la sustancia de prueba, que en este experimento fue de 0,5 gramos. Conecta los números en la ecuación y resuelve.

Consejos y advertencias

  • Siempre usa gafas durante los experimentos. El sujeto de prueba es un ácido, que puede ser peligroso si entra en contacto con la piel o los ojos.

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