Cómo calcular las entalpías de una reacción

Escrito por eric bank Google | Traducido por juan manuel rodriguez
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Cómo calcular las entalpías de una reacción
La entalpía de una reacción indica la cantidad de calor absorbido o liberado en esta reacción química. (Jupiterimages/BananaStock/Getty Images)

La entalpía (abreviada como dH) de una reacción indica la cantidad de calor absorbido (dH> 0) o liberado (dH <0) en esta reacción química. Esto suele ser calculado a partir de las entalpías de formación de los reactivos en condiciones normales (presión de 1 barra y una temperatura de 25 grados Celsius). A los efectos de explicar este principio de la termodinámica, se calculará la entalpía de la reacción de combustión del metano (CH4) en los siguientes pasos.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Instrucciones

  1. 1

    Escribe la ecuación de la reacción química (si no se da inicialmente) prestando atención a la fase de la sustancia como por ejemplo: gas (g), líquido (l) o sólido (s). La combustión de metano sigue la ecuación: CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l).

  2. 2

    Desplázate a la entalpía de formación de la mesa o consulta la referencia y encuentra entalpías de formación para todos los componentes de la reacción. Nota que las entalpías de formación de los elementos en condiciones estándar son iguales a cero. En nuestro ejemplo, dH(CH4(g))= -74.87 kJ/mol dH(O2(g)=0 dH(CO2(g))= -393.509 kJ/mol dH(H2O(l))= -285.83 kJ/mol

  3. 3

    Suma entalpías de formación de los reactivos iniciales multiplicando cada valor de entalpía por el coeficiente de reacción correspondiente. En nuestro ejemplo, los componentes de la reacción inicial son CH4 y O2 y dH(initial)= -74.87 kJ/mol + 2 x 0=-74.87 kJ/mol.

  4. 4

    Suma las entalpías de formación de los reactivos finales multiplicando cada valor de entalpía por el coeficiente de reacción correspondiente. En el ejemplo, los componentes de reacción finales son el CO2 y H2O y dH(final)=-393.509 kJ/mol + 2 x (-285.83 kJ/mol) =-965.169 kJ/mol. Nota que el coeficiente en H2O en la reacción es 2, por lo tanto la entalpía de de formación de H2O se multiplica por 2.

  5. 5

    Resta el valor del Paso 4 al valor obtenido en el Paso 3 para calcular la entalpía de la reacción: dH(reaction) = dH(final)-dH(initial). En el ejemplo, dH(reaction) = -965.169 kJ/mol- (-74.87 kJ/mol)= -890.299 kJ/mol.

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