La química general puede ser confusa y pesada, pero si analiza los conceptos, son mucho más fáciles de entender. La masa molar es el peso de un mol de cualquier elemento o compuesto dado. La masa molar de un compuesto siempre se expresa en gramos por mol, donde un mol equivale a 6,02 x 10^23 moléculas.
- Nivel de dificultad:
- Moderadamente fácil
Instrucciones
Necesitarás
- Un libro de Química General (opcional)
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1
Averigüe la masa molar de cada elemento que forma el compuesto. Cada elemento tiene su propia masa molar, que puede ver en la parte inferior de su cuadrado en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno tiene unos 15,998 g/mol. Debería anotar la masa molar de cada elemento antes de continuar. Esto le resultará especialmente útil al calcular la masa molar de compuestos químicos más complejos.
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2
Fíjese en el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto químico. La fórmula del compuesto químico le proporcionará esta información. Por ejemplo, en agua H2O, hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El subíndice representa el número de átomos del elemento que le precede. Si no hay subíndice se entiende que es 1.
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3
Multiplique el número de átomos por la masa molar del elemento específico. Si tomamos el agua como ejemplo, veremos que la masa molar del hidrógeno es 1,008 y la masa molar del oxígeno es 15,998. Como hay dos átomos de hidrógeno, multiplique 1,008 por dos y como solo hay un átomo de oxígeno, multiplique 15,998 por 1. Así, obtendríamos un resultado de 15,998 g/mol de oxígeno y 2,016 g/mol de hidrógeno.
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4
Sume la masa molar de cada elemento para averiguar la masa molar total del compuesto químico. En el ejemplo del agua, se sumaría la masa molar del oxígeno (15,998) a la masa molar del hidrógeno (2,016): el resultado sería la masa molar total del compuesto. En este caso 8,014.
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