Cómo calcular los moles de agua en las reacciones de neutralización

Escrito por robert schrader | Traducido por enrique pereira vivas
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Cómo calcular los moles de agua en las reacciones de neutralización
Puedes calcular la cantidad de agua resultante de una reacción de neutralización. (glass beakers image by Mark Aplet from Fotolia.com)

Como su nombre lo sugiere, una reacción de neutralización da como resultado la neutralización de un ácido o de una base. Químicamente, esto implica combinar juntos un ácido de bajo pH y una base de alto pH, lo cual forma un compuesto de sal y agua, ambos de los cuales son de pH neutro. Un ejemplo podría ser la neutralización del ácido clorhídrico, HCl, que transcurre de la siguiente manera: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Usando una ecuación, puedes calcular la cantidad de agua en moles, una unidad científica que se aproxima al número de moléculas de un compuesto individual, que puedes esperar de neutralizar una cierta cantidad de un ácido o de una base.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Tabla periódica de elementos
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Instrucciones

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    Equilibra la ecuación de la reacción de neutralización, asegurándote de que haya un número igual de cada átomo en ambos lados de la ecuación. Considera, por ejemplo, la neutralización del ácido sulfúrico: H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O. A la izquierda, tienes tres átomos de hidrógeno, uno de azufre, uno de potasio y cinco oxígenos. En el lado derecho, tiene dos potasios, uno de azufre, cinco oxígenos y dos hidrógenos. La adición de un dos delante de KOH, H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + H2O, unifica las potasios, pero ahora tienes a la vez un extra de hidrógeno y oxígeno en el lado izquierdo. La colocación de un dos en frente del agua en el lado derecho, sin embargo, contrarresta esto: H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O. Ahora, tienes dos átomos de hidrógeno, uno de azufre, seis oxígenos, dos potasios y cuatro hidrógenos en ambos lados.

  2. 2

    Calcula el número de moles de ácido que estás neutralizando, teniendo en cuenta que un mol de una sustancia es igual a la cantidad en gramos de su peso molecular en unidades de masa atómica o uma. Usando la tabla periódica, puedes ver que el ácido sulfúrico tiene un peso molecular de 98,06 uma: dos hidrógenos en una uma cada uno, un átomo de azufre en 32,06 uma y cuatro átomos de oxígeno de 16 uma cada uno, 2 + 32,06 + 64 = 98,06 uma. Si tienes 150,05 gramos de ácido sulfúrico, entonces calcularías los moles del siguiente modo: 150,05 g H2SO4 x (1 mol H2SO4/98,06 g H2SO4) = 1,53 moles H2SO4.

  3. 3

    Multiplica tus moles de ácido por el coeficiente al frente del agua en la ecuación balanceada para obtener tus moles de agua. La ecuación de la neutralización del ácido sulfúrico, H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O, te indica que por cada mol de ácido sulfúrico que agregues, dos moles de agua deben ser producidos. Dado que has añadido 1,53 moles de ácido sulfúrico, debes esperar 1,53 x 2 o 3,06 moles de agua.

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