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Cómo calcular moles

Escrito por contributing writer
Cómo calcular moles

A menudo en química un soluto se añade a una solución. Una de las tareas más frecuentes consiste en determinar la concentración de dicho soluto disuelto en la solución. Este cálculo se designa como la molaridad de la solución.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Necesitarás

  • Tabla periódica

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Instrucciones

  1. 1

    Aprende la ecuación: M = moles de soluto/litros de solución. "M" representa la molaridad, o concentración, del soluto en la solución.

  2. 2

    Convierte gramos de soluto en moles de soluto. Necesitarás para ello una tabla periódica. Para calcular los moles de soluto tienes que dividir el peso en gramos que has añadido a la solución entre el peso en gramos de un mol. Para este ejemplo, considera el cloruro sódico: NaCl. El peso de un mol, redondeado al decimal más cercano, es el peso atómico del sodio, 23 g, más el peso atómico del cloro, 35.5. Por tanto, un mol de soluto sería 58.5 g. Suponiendo para este ejemplo que hay 24 gramos de NaCl, la conversión sería: 24/58.5 = 0.41 moles de soluto.

  3. 3

    Mide la cantidad de solución. La solución tendrá que estar en litros para el cálculo final, pero puede tomarse en mililitros. En este ejemplo, la cantidad de solución será 650 mL. Convirtiéndolo a litros: 0.65 L.

  4. 4

    Calcula la molaridad del soluto en la solución: M = moles de soluto/litros de solución. Usando el ejemplo expuesto: 0.41 moles de soluto/0.65 litros de solución = 0.63 M (redondeado a la centésima más próxima).

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