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Cómo calcular el porcentaje de masa atómica promedio que hay en la naturaleza

Escrito por sean lancaster | Traducido por nicolás arellano
Cómo calcular el porcentaje de masa atómica promedio que hay en la naturaleza

Aprende cómo se calculan las masas atómicas según los isótopos que hay en la naturaleza.

Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images

La mayoría de los elementos existen en la naturaleza en más de un isótopo. La abundancia de los isótopos afecta la masa atómica promedio. Los valores de masa atómica que se encuentran en la tabla periódica son los pesos atómicos promedio y se tienen en cuenta distintos isótopos. El cálculo del peso atómico promedio está basado en la media ponderada de la abundancia. Para los elementos con un solo isótopo, la masa atómica está cerca del valor que se esperaría, según el número de protones y neutrones que hay en el núcleo.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Isótopos del elemento
  • Porcentajes de abundancia

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Instrucciones

  1. 1

    Busca los isótopos del elemento que quieras. Todos los elementos tienen uno y hay algunos tienen más. Para calcular la masa atómica promedio, tienes que conocer la cantidad de isótopos, su abundancia y su masa atómica.

  2. 2

    Encuentra la abundancia natural de cada uno de los isótopos. Anótala con el correspondiente número para el elemento.

  3. 3

    Calcula la masa atómica utilizando una medida media ponderada. Para tabularla, multiplica cada uno de los isótopos por su porcentaje de abundancia. Calcula los resultados. Por ejemplo, encuentra la masa atómica promedio del magnesio. Los tres isótopos del magnesio son Mg(24), Mg(25) y Mg(26). El porcentaje de abundancia y la masa de cada uno de los isótopos son, para Mg(24), 78,9 por ciento a 23,985; para Mg(25) es 10 por ciento a 24,986; y para Mg(26) es 11,1 por ciento a 25,983. La media ponderada se calcula: (porcentaje 1 * peso atómico) + (porcentaje 2 * peso atómico) + (porcentaje 3 * peso atómico), por lo que sería igual a (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. El valor publicado es 24,305. Los errores de redondeo pueden provocar esta pequeña diferencia.

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