Cómo calcular el porcentaje de masa de hidrógeno en sulfato de amonio

Escrito por eric moll | Traducido por mary gomez
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Cómo calcular el porcentaje de masa de hidrógeno en sulfato de amonio
El sulfato de amonio se utiliza más comúnmente como fertilizante para plantas. (Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images)

El sulfato de amonio se utiliza más comúnmente como fertilizante, en especial para suelos alcalinos o básicos, ya que añade nitrógeno, un nutriente vital para las plantas, para el suelo, y también disminuye el pH agregando una pequeña cantidad de ácido. La fórmula química para el sulfato de amonio es (NH4)2SO4. Calcular el porcentaje de hidrógeno por masa es lo mismo que calcular el porcentaje de cualquier elemento en un compuesto. Primero debes interpretar de forma correcta la fórmula química para determinar cuáles átomos están presentes y en qué cantidades.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Necesitarás

  • Tabla periódica de los elementos
  • Calculadora

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Instrucciones

  1. 1

    Anota todos los distintos elementos en el compuesto. Busca los símbolos químicos de la fórmula. Algunos tienen una letra y algunos tienen dos, pero todos empiezan con una letra mayúscula. El sulfato de amonio contiene nitrógeno (N), hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

  2. 2

    Calcula la cantidad de que cada elemento está presente en una molécula del compuesto. Cuando el símbolo de un elemento es seguido por un número, esa cantidad de átomos están presentes. Cuando un número es seguido por paréntesis, el número se multiplica por todo lo que está entre el paréntesis. En este caso, el "2" que sigue (NH4) multiplica tanto la N como el H4, lo que significa que hay dos átomos de nitrógeno y ocho átomos de hidrógeno en la molécula. La "S" no es seguida por un número, por lo que solo hay un átomo de azufre. El "4" que sigue al símbolo de oxígeno indica que hay cuatro átomos de oxígeno.

  3. 3

    Busca la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica y escríbelo al lado. La masa atómica del nitrógeno es 14,0067; del hidrógeno es 1,00794; del azufre es 32,065 y del oxígeno es 15,9994.

  4. 4

    Multiplica la masa atómica de cada elemento por su número de átomos en el compuesto. Hay dos átomos de nitrógeno, por ejemplo, de manera que multiplica 14,0067 para obtener 28,0134. Anota estos resultados al lado de tu cifra anterior.

  5. 5

    Suma todos los totales desde el Paso 4 para obtener el peso total del compuesto atómico. El sulfato de amonio pesa 132,14 unidades de masa atómica.

  6. 6

    Divide el peso total de todos los átomos de hidrógeno, los cuales calculaste en el Paso 4, por el peso total del compuesto entero, que calculaste en el Paso 5. Multiplica el decimal resultante por 100. En el caso del sulfato de amonio, el hidrógeno representa 6,1 por ciento de la molécula por peso.

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