Salud

Cómo calcular la titulación de pH

Escrito por philip j. carlson | Traducido por juan ignacio ceviño
Cómo calcular la titulación de pH

Para la titulación se utiliza un indicador de pH en la solución desconocida que cambia de color cuando la solución alcanza un pH neutro.

Jupiterimages/Goodshoot/Getty Images

La titulación es utilizada para determinar la concentración de una sustancia desconocida mediante la relación molar expresada a través de la ecuación de la reacción. Utilizando esta relación, el valor de pH puede determinarse calculando la concentración de iones hidrógeno (H+) y aplicando la ecuación de pH. Comúnmente, para la titulación se utiliza un indicador de pH en la solución desconocida que cambia de color cuando la solución alcanza un pH neutro (dependiendo del indicador, tu puedes elegir el pH al cual el cambio de color ocurre). Sabiendo la cantidad de solución que tu has añadido para neutralizar la solución desconocida, puedes obtener el pH de la solución desconocida.

Nivel de dificultad:
Difícil

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Necesitarás

  • Papel
  • Lápiz
  • Calculadora
  • Resultados del experimento de titulación

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Instrucciones

  1. 1

    Toma los resultados del experimento de titulación y calcula los moles (mol) de solución conocida utilizada para reaccionar con la solución desconocida. Comienza tomando el volumen de solución conocida utilizada y conviértelo al número de moles de dicha sustancia. Deberás saber la concentración de solución conocida y el volumen que has añadido a la sustancia desconocida. Estas dos piezas se pueden combinar multiplicando el volumen agregado (en litros) y la concentración (en moles por litro). Ahora tienes los moles de solución conocida que utilizaste para neutralizar la solución desconocida.

  2. 2

    Relaciona los moles de solución conocida con los moles de solución desconocida. Ya que esta es una reacción de neutralización, asume que la solución conocida es la base (Iones -OH). Ya que has calculado los moles de base utilizados para neutralizar el ácido desconocido (H+), usa el número de moles de la base calculado y relaciónalo, a través de la ecuación de la reacción química, con el número de moles del ácido de la solución desconocida. Si tu reacción es 1 mol de base por cada 1 mol de ácido (como generalmente son), luego sabes que el número de moles de la solución conocida es igual al número de moles de la solución desconocida. Si el numero no es 1 a 1, luego multiplica por el factor de corrección (es la reacción especifica). Ahora tiene el numero de moles de ácido (H+) en la solución desconocida.

  3. 3

    Convierte el número de moles de H+ a la concentración de H+ tomando el número de moles de H+ y dividiéndolo por el volumen (en litros) de solución desconocida que tenías originalmente. Con esto obtendrás la concentración de H+ en la solución desconocida.

  4. 4

    Toma la concentración de H+ (en moles por litro) y reemplázala en la siguiente fórmula de pH: pH=-log(H+). Determina el logaritmo negativo de la concentración de H+ utilizando tu calculadora. Obtendrás el valor de pH de la solución desconocida. Si tu solución es ácida, tendrás un pH menor a siete; si es neutra, un pH igual a siete; y si es básica, un pH mayor a siete.

Consejos y advertencias

  • Mide con presición durante tu experimento porque esto será un factor importante que influye en el pH final. Sigue un ejemplo en tu libro de experimentos de laboratorio. Esto te ayudará a mantener estrictamente todas las cantidades. Busca indicios en tu experimentación de cómo la solución conocida se iguala a la desconocida. Esto te ayudará a determinar el factor específico multiplicativo de la reacción.
  • Ácidos y bases son peligrosos y pueden quemar tu piel potentemente.

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