Cómo calcular valores pKa

Escrito por ethan schwartz | Traducido por paula ximena cassiraga
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Cómo calcular valores pKa
Calcular el pKa exactamente puede hacer las clases de química más divertidas. (science image by peter Hires Images from Fotolia.com)

Muchos estudiantes suelen acercarse al concepto de pKa con temor porque requiere mucha más matemática que la mayoría de otros aspectos de la química. Sin embargo, los estudiantes deben familiarizarse con pKa porque la mayoría de los exámenes de Química AP y química inorgánica tomarán cálculos y conceptos pKa. El pKa de una solución describe su acidez, en base a las propiedades inherentes del ácido implicado y su concentración. El pKa no debería confundirse con el pH; son conceptos aparte pero relacionados.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Una calculadora científica

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Instrucciones

  1. 1

    Define el ácido y su base conjugada en la reacción relevante. El ácido es el compuesto con el hidrógeno adicional y su base conjugada es el compuesto con ese hidrógeno. Por ejemplo, el ácido acético tiene una fórmula de HC2H3O2; su base conjugada pierde el hidrógeno inicial para obtener una fórmula química de C2H3O2.

  2. 2

    Escribe toda la información que el problema te dé. Para resolver exitosamente el pKa, el problema debería indicar el pH de tu solución, la concentración del ácido relevante y la concentración de su base conjugada. Ya deberías haber identificado el ácido y su base conjugada en el Paso 1.

  3. 3

    Divide la concentración de ácido por la concentración de la base conjugada. Para una solución que contiene 1M de ácido acético y 0,5M de acetato, deberías dividir 1 por 0,5 para obtener 2.

  4. 4

    Saca el logaritmo del número que obtuviste en el Paso 3. El logaritmo es una función matemática como la suma o la resta. No obstante, casi siempre necesitarás una calculadora para encontrarlos . En este ejemplo, debes usar una para sacar el logaritmo de 2 y obtener 0,30.

  5. 5

    Suma el número que obtuviste en el Paso 4 con el pH dado en tu problema. Si tu solución tiene un pH dado de 1,3, suma 0,3 y 1,3 para obtener un pKa de 1,6.

  6. 6

    Revisa tu trabajo. La fórmula más importante a recordar es pKa = pH + log(ácido/base), mejor conocida como ecuación Henderson-Hasselbalch. Siempre y cuando tus números no contradigan a la ecuación Henderson-Hasselbalch, habrás calculado correctamente el pKa de tu solución.

Consejos y advertencias

  • Asegúrate de identificar correctamente el ácido y su base conjugada. Alterarlos te dará una respuesta completamente incorrecta.

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