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Características de los metales de transición

Escrito por contributing writer | Traducido por eduardo moguel

Los metales se encuentran entre los grupos 3 y 12 de la tabla periódica. Como todos los metales, son maleables, tensos y conducen la electricidad y el calor. este grupo de metales se distingue de los otros en términos de su notable estructura química. A diferencia de los regulares y representativos metales, los metales de transición tienen sus electrones de valencia en más de una capa. Estos son utilizadas para combinarse con otros elementos. Los metales de transición suelen mostrar varios estados de oxidación comunes, como resultado de la disponibilidad de electrones de valencia en varias capas. Tres importantes miembros de la familia de los metales de transición (hierro, cobalto y níquel) son los únicos elementos creadores de campos electromagnéticos conocidos.

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Alto punto de fusión y de ebullición

La fuerte unión entre los átomos en los metales de transición es responsable de sus altos puntos de fusión y ebullición. La fuerte fuerza inter-molecular solamente se ve afectada a altas temperaturas, lo que explica lo alto de los niveles de fusión y ebullición. Además de estos dos metales, lantano y plata, todos los demás metales de transición se derriten a no menos de 1000 grados C. Éste es un gran contraste, especialmente con los elementos del bloque S de la tabla periódica, que tienen bajos puntos de fusión (por ejemplo, el litio a 181 grados C y el cesio a 28 grados C).

Alta densidad

Otra consecuencia de la enorme fuerza de atracción entre los átomos es lo cerradas que se encuentran sus moléculas atómicas: sus órbitas internas están llenas y la carga nuclear incrementada atrae los electrones para genera una gran densidad. Con excepción del escandio, itrio y titanio, todos los elementos de transición tienen más de 5,0g/c.c.

Color

Los átomos de los metales de transición tienden a absorber la luz en una longitud de onda particular. Esto impulsa un electrón de un estado de energía a otro. El impulso de electrones de un nivel a otro ocurre por la absorción de pequeñas cantidades de energía correspondientes a la luz emitida. A diferencia de los átomos de metal normales, existen ligandos en los metales de transición y el tercer nivel de energía divido se divide en dos niveles de energía separado, con tres orbitales a un nivel ligeramente inferior y dos a niveles superiores. L energía de la luz visible es igual a la energía absorbida por el electrón al ser transferido entre estos dos niveles de energía. Por lo tanto, las soluciones de metales de transición suelen tener colores.

Propiedades catalísticas

Muchos metales de transición y sus compuestos son muy usados como catalizadores en la industria, especialmente en el sector automotriz como un convertidor catalítico anti-contaminante de los gases de escape.

Habilidad para formar compuestos complejos

Los iones de los metales de transición pueden formar numerosos compuestos coordinados, cuando forma soluciones con agua o cualquier otro ion o molécula. Tiene iones metálicos pequeños y muy cargados con orbitales d- o f-cargados para recibir pares solitarios de electrones provenientes de otros grupos de metales.

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