Cómo usar la constante de Planck

Escrito por allan robinson | Traducido por susana lópez millot
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Cómo usar la constante de Planck
Planck. (Photos.com/Photos.com/Getty Images)

La constante de Planck muestra la relación constante entre la energía de un fotón y la longitud de su onda. La mecánica cuántica también usa ese mismo valor para describir los tamaños del quanto. La constante de Planck se llama así por Max Planck y su valor es de aproximadamente 6.62606896 x 10^(-34) joules por segundo. Este valor es así de pequeño por que está relacionado con la energía de un solo fotón. La constante de Planck se usa en gran parte en física, especialmente en la mecánica cuántica.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Instrucciones

  1. 1

    Define la constante de Planck matemáticamente. Se puede mostrar como h=E/v donde ''h'' es la constante de Planck, ''E'' es la energía del fotón y ''v'' es la frecuencia asociada a la onda. La constante de Planck es, por lo tanto, medida en unidades de energía durante ''x'' tiempo.

  2. 2

    Usa la constante de Planck para calcular las energías del fotón por su longitud de onda. Utilizando la definición de la constante de Planck h=E/v, tenemos que E=hv. La frecuencia ''v'' de un fotón puede ser dada como v=c/y, donde ''c'' es la velocidad de la luz y la ''y'' es la longitud de onda del fotón. Tenemos por lo tanto que E=hc/y.

  3. 3

    Calcula la constante de Planck reducida, a partir de la constante de Planck. La frecuencia de la longitud de onda se suele medir en ciclos por segundo pero la frecuencia angular usa los radianes por segundo. Esta conversión se puede mostrar como hr=h/2Pi, donde ''hr'' es la constante reducida de Planck.

  4. 4

    Calcular la energía de un electrón para un nivel de energía dado con el modelo de Bohr. Esta ecuación es dada como En=hcR/n^2, donde ''En'' es la energía del electrón, ''h'' es la constante de Planck, ''R'' es la constante de Rydberg y ''n'' es el nivel de energía.

  5. 5

    Calcular el número de Avogadro con la constante de Planck. Esto se da como Na=MuAr(e)ca^2/2Rh, donde ''Na'' es el número de Avogadro, ''Mu'' es la masa molar constante, ''Ar(e)'' es la masa atómica relativa del electrón, ''a'' es la constante de la estructura y ''R'' es la constante de Rydberg.

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