Cómo convertir un metal de cobre a iones de cobre acuoso

Escrito por michael judge | Traducido por maría florencia lavorato
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Cómo convertir un metal de cobre a iones de cobre acuoso
El ácido sulfúrico también disolverá el metal de cobre. (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

Los químicos han conocido durante mucho tiempo que los ácidos fuertes son capaces de disolver ciertos metales. El metal de cobre se puede disolver de esta manera, mediante la adición a ácido nítrico concentrado. En esta reacción, cada átomo de cobre pierde dos electrones y por lo tanto se convierte en una especie química cargada, o en un ion. El ácido nítrico también cambia, ya que reacciona con el metal, convirtiéndose en una mezcla de agua y gas de dióxido de nitrógeno. El resultado final de la reacción es que el cobre metálico se convierte en iones de cobre en una solución de agua.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Metal de cobre
  • Escala
  • Vaso
  • Ácido nítrico concentrado
  • Tenazas
  • Placa caliente (opcional)

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Instrucciones

  1. 1

    Usa el equipo de protección personal adecuado: guantes resistentes a los ácidos, bata de laboratorio y gafas protectoras. Coloca todo el material de vidrio, productos químicos y aparatos en una campana para vapores químicos.

  2. 2

    Corta una porción de cobre de una bobina de alambre o alguna otra fuente de este metal. Pesa la muestra que tomaste.

  3. 3

    Vierte un poco de ácido nítrico concentrado (HNO3) de tu contenedor a granel en un vaso etiquetado. Usa aproximadamente 5 ml de ácido por cada 0,5 g de cobre metálico que tengas en tu muestra. Realiza este paso y todos los demás en la campana de humos.

  4. 4

    Coloca tu porción de metal de cobre en el vaso de precipitados con el ácido. Baja el metal lentamente y con cuidado para que no salpique el ácido. Puedes utilizar pinzas o tenazas para estar seguro.

  5. 5

    Deja que el metal se asiente en el ácido. Reaccionará con el ácido nítrico para producir iones de cobre con una doble carga positiva, conocida como Cu (II). La reacción también hará que el dióxido de nitrógeno, se escape del vaso de precipitados como un gas de color marrón. La ecuación para esta reacción es Cu (s) + 4H + (ac) + 2NO3-(aq) -> Cu2 + (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l).

Consejos y advertencias

  • Se puede calentar el ácido nítrico (mantener su temperatura por debajo de ebullición) para acelerar la reacción del ácido con el cobre.
  • Lee la Hoja de Datos de Seguridad de Materiales (MSDS, por sus siglas en inglés) para el ácido nítrico antes de empezar.
  • El ácido nítrico concentrado es muy peligroso. Es corrosivo por contacto con la piel, y sus vapores son también perjudiciales. No permitas que el ácido entre contacto con tu piel. Trabaja en una campana de humos para no respirar los humos.
  • Los humos producidos por la reacción de cobre y ácido nítrico son muy peligrosos. No los respires y evita que entren en contacto con la piel desnuda.
  • El ácido nítrico es muy reactivo con muchos materiales y disolventes comunes. Elimina el ácido usado en un contenedor adecuado para residuos peligrosos, y no lo mezcles con otros residuos.

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