Cómo determinar el pH de 0,1 Mol de NaAc

Escrito por oxana fox | Traducido por enrique pereira vivas
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Cómo determinar el pH de 0,1 Mol de NaAc
Cómo determinar el pH de 0,1 Mol de NaAc. (Photos.com/PhotoObjects.net/Getty Images)

NaAc abrevia a la sal de sodio del ácido acético con la fórmula química CH3COOH. El acetato de sodio sufre la hidrólisis de acuerdo con la siguiente ecuación: CH3COO(-) + Na(+) + H2O = CH3COOH + Na(+) + OH(-). Los iones de hidróxido (OH-) liberados en esta reacción hacen que la solución sea más básica aumentando su pH. El PH mide cuantitativamente la acidez de las soluciones y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H+): pH=-log (H+). Para calcular la concentración de iones de hidrógeno ten en cuenta que el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH(-) es constante e igual a la constante de ionización del agua.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Instrucciones

  1. 1

    Divide la constante de ionización del agua (10^-14) por la constante de disociación del ácido acético para calcular la constante de hidrólisis. La constante de disociación de este ácido es 1,77 x 10^-5 y por lo tanto la constante de hidrólisis es 10^-14/ 1,77 x 10^-5 = 5,65 x 10^-10.

  2. 2

    Escribe la ecuación que describe las concentraciones de equilibrio de las moléculas en la reacción de hidrólisis:

    [OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10^-10 (hidrólisis constante)

    Ten en cuenta que las concentraciones se indican con los corchetes.

  3. 3

    Denota la concentración desconocida de iones de hidróxido (OH-) como "X" para convertir la ecuación de concentración de equilibrio a la forma matemática observando también que las concentraciones de [OH-] y [CH3COOH] son iguales entre sí de la siguiente manera a partir de la ecuación química de disociación:

    X^2 / 0,1 = 5,65 x 10^-10

    La concentración dada de acetato CH3COO- es 0,1.

  4. 4

    Multiplica ambos lados de la ecuación matemática por 0,1 como sigue:

    (X^2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10^-10) x 0.1 o X^2 = 5,65 x 10^-11.

  5. 5

    Toma la raíz cuadrada del número 5,65 x 10^-11 para calcular la concentración de iones de hidróxido:

    [OH-] = raíz cuadrada (5,65 x 10^-11) = 7,5 x 10^-6.

  6. 6

    Divide la constante de ionización del agua (10^-14) por la concentración de iones de hidróxido para calcular la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución:

    10^(-14) / 7,5 x 10^-6 = 1,3 x 10^(-9).

  7. 7

    Toma el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno y luego multiplícalo por -1 para calcular el pH. El pH de la solución de NaAc es (-1) x log (1,3 x 10^-9) = -1 x (-8,9) = 8,9.

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