Cómo determinar la solubilidad molar

Escrito por ehow contributor | Traducido por juliana star
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Cómo determinar la solubilidad molar
(Ryan McVay/Digital Vision/Getty Images)

Los problemas de solubilidad molar aparecen en el estudio del equilibrio de la solubilidad y la constante del producto de solubilidad en el primer año de química general. La solubilidad molar simplemente representa la solubilidad en unidades de moles por litro (mol/l). Para determinar esta solubilidad usamos las constantes del producto de solubilidad (Ksp), muchas de las cuales pueden encontrarse en tablas. Usando estas herramientas podemos determinar los grados de solubilidad.

Nivel de dificultad:
Moderadamente difícil

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Instrucciones

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    Establece tu ecuación de equilibrio con tu reactivo a la izquierda y los productos a la derecha. Anota si los compuestos iónicos son sólidos, acuosos, líquidos o gaseosos.

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    Usa la constante del producto de solubilidad (Ksp) dada en una tabla que puedes encontrar en un buen libro de química. Toma en cuenta que hay formas de determinar una Ksp desde cero, pero hoy simplemente estamos determinando la solubilidad molar.

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    Toma en cuenta que los sólidos y los líquidos pueden eliminarse de la ecuación, ya que la solubilidad de un sólido o un líquido no va a cambiar.

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    Establece tu tabla ICE. Esta es la tabla en la que debes anotar el compuesto en la parte superior de la misma. En el lado izquierdo puedes escribir las palabras "Inicial", luego "Cambio" debajo de esta y luego "Equil"(ibrio) debajo de las anteriores. Tomando la primera letra de cada una puedes deletrear ICE.

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    Toma como ejemplo AgCl pasa a Ag + Cl. El compuesto es neutro, la Ag es 1 positiva, el Cl es 1 negativo. El compuesto es un sólido, así que ignóralo. Los productos son acuosos.

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    Anota '0' en el renglón "Inicial" para la Ag y el Cl. Anota +S en ambos para "Cambio". 'S' representa nuestra solubilidad molar. Luego suma el '0' y las +S y obtendrás 'S' para ambos Ag y Cl.

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    Realiza tus cálculos ahora. La Ksp equivale a los dos productos multiplicados entre sí, [Ag] x [Cl], que equivale a S x S, como se indica en el paso 6. Esto equivale a S^2. En este caso, la Ksp de la tabla es 1,77 x 10^-10. La raíz cuadrada de S^2 es S. La raíz cuadrada de la Ksp es 1,33 x 10^-5 M, mol por litro, y esa es la solubilidad molar del AgCl.

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