Cómo determinar una titulación desconocida de cloruros

Escrito por timothy banas | Traducido por mike tazenda
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Cómo determinar una titulación desconocida de cloruros
El proceso de titulación puede determinar concentraciones de soluciones desconocidas. (glass beakers image by Mark Aplet from Fotolia.com)

Los químicos realizan un procedimiento llamado titulación para determinar la concentración de solutos en una solución. Los iones de cloro resultan de disolver sal de mesa común en agua. El nitrato de plata se usa comúnmente como solución estándar para determinar una concentración desconocida de cloruro de sodio. Los iones plata y cloruro reaccionan en una relación molar 1 a 1 (para la ecuación química de referencia número 1), lo cual hace que los cálculos involucrados en esta titulación en particular sean relativamente sencillos.

Nivel de dificultad:
Moderadamente difícil

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Necesitarás

  • Un gotero
  • Solución de cloruro de sodio de concentración desconocida
  • Nitrato de plata (sólido)
  • Solución indicadora (cromato de potasio)
  • Una balanza
  • Una bureta
  • Una cubeta de precipitación de 500 ml
  • Una cubeta de precipitación de 100 ml
  • Gafas de seguridad, guantes, delantal

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Instrucciones

  1. 1

    Usa tu balanza para pesar 2,55 gramos de nitrato de plata sólido. Coloca esta cantidad en tu cubeta de 500 ml y añade agua hasta llegar a la marca de 300 ml. Revuelve la solución hasta disolver el nitrato de plata. Acabas de crear una solución de nitrato de plata 0,05 molar (M).

  2. 2

    Carga tu bureta de titulación con nitrato de plata 0,05.

  3. 3

    Añade 30 ml de tu solución desconocida de cloruro de sodio a la cubeta de 100 ml. Añade tres gotas de solución indicadora en la cubeta, y luego colócala debajo de la bureta.

  4. 4

    Libera un chorro lento de nitrato de plata desde la bureta a la cubeta, revolviendo la solución de cloruro de sodio todo el tiempo. Detén inmediatamente la adición de nitrato de plata cuando aparece un color durazno traslúcido en la solución de cloruros que no desaparece. Este cambio de color indica que la solución ha alcanzado el punto de equivalencia, donde la cantidad de iones de plata es equivalente a la cantidad de iones de cloruro.

  5. 5

    Multiplica la molaridad del nitrato de plata por el número de litros utilizados para alcanzar el color durazno en la solución de cloruros. Por ejemplo, supón que la bureta indica que has utilizado 15 ml de nitrato de plata. El calculo se realizará de esta manera:

    Moles de nitrato de plata utilizados = 0,05 moles/L x 0,0015 L = 0,00075 moles

    Como la plata y el cloruro reaccionan en una tasa 1 a 1, ésto revela que existen 0,00075 moles de cloruro en la disolución.

  6. 6

    Calcula la concentración molar de la solución de cloruro de sodio dividiendo el número de moles presentes entrte el volumen de la solución en litros. En nuestro caso:

    Concentración de la solución de cloruro = 0,00075 moles / 0,03 L = 0,025 M

    En este ejemplo, la disolución de cloruros desconocida tiene una concentrtación molar de 0,025 M.

Consejos y advertencias

  • Siempre usa tu equipo de seguridad cuando trabajas con productos químicos.

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