Cómo disolver oxalato de calcio

Escrito por john brennan | Traducido por laura guilleron
Cómo disolver oxalato de calcio

A diferencia de muchos otros compuestos de calcio, el oxalato de calcio no es soluble en agua.

abstract ripples image by Alexey Klementiev from Fotolia.com

El oxalato de calcio es un componente iónico con la fórmula química CaC2O4 y una sal de ácido oxálico. Es altamente insoluble, por lo que apenas se funde en agua. Un método para disolver oxalato de calcio en el laboratorio es la aplicación de un compuesto llamado ácido etilendiaminotetraacético o EDTA. El EDTA es altamente efectivo para unir los iones de calcio y, por tanto, para disminuir su concentración en la solución, modificando el equilibrio de la reacción para que el oxalato de calcio pueda disolverse más. En el procedimiento que se explica a continuación, primero harás oxalato de calcio usando químicos comunes y luego lo disolverás con el EDTA.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Ácido etilendiaminotetraacético o EDTA (disponible en algunas tiendas de suministros para laboratorios)
  • Cloruro de calcio (disponible en algunas ferreterías y tiendas de automotores)
  • Ácido oxálico (disponible en muchas ferreterías)
  • Agua
  • Campana de gases
  • Gafas de seguridad
  • Guantes
  • Vaso de precipitados
  • Balanza

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Instrucciones

  1. 1

    Ponte las gafas y los guantes. El ácido oxálico y el oxalato de calcio pueden ser tóxicos si se los ingiere o si entran en contacto con ojos, piel y mucosas. Para mayor seguridad, realiza este experimento bajo una campana de gases.

  2. 2

    Mide .032 onzas (9 gramos o aproximadamente .01 moles) de ácido oxálico en el vaso de precipitados y añade agua apenas por debajo de las .338 onzas (10 mililitros) de fluido. Revuelve suavemente hasta que el ácido oxálico se disuelva.

  3. 3

    Agrégale .049 onzas (más o menos 1,3 gramos) de cloruro de calcio a la solución y revuelve con cuidado. A medida que la reacción progrese, el oxalato de calcio sólido se formará y se escapará de la solución. Ya tienes oxalato de calcio (la misma sustancia de la que suelen formarse las piedras en los riñones).

  4. 4

    Añade alrededor de .01 onzas (29 gramos) de EDTA a la solución y revuélvela con suavidad en el vaso de laboratorio. Ya debería comenzar a disolverse parte del oxalato de calcio.

Consejos y advertencias

  • La disolución del oxalato de calcio con EDTA es una aplicación del principio de Le Chatelier. Cuando el oxalato de calcio se disuelve, se descompone en iones de calcio y oxalato. Al unir los iones de calcio con EDTA, se reduce la concentración de los productos, por lo que el proceso se cambia aunque el equilibrio constante no se modifique. Las demás sustancias que se usan o que reaccionan con los iones de oxalato o de calcio deberían tener el mismo efecto.
  • El oxalato de calcio y el ácido oxálico son peligrosos si se ingieren o si entran en contacto con los ojos o la piel. Nunca realices este experimento sin guantes, gafas de protección y equipo de seguridad adecuado. Nunca comas o bebas preparaciones de ácido oxálico u oxalato de calcio.
  • Nunca ingieras EDTA o lo pongas en contacto con los ojos o la piel, excepto siguiendo las indicaciones de un médico.

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