Ecuación para la disociación de amoníaco y agua

Escrito por ryan menezes | Traducido por mar bradshaw
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Ecuación para la disociación de amoníaco y agua
El amoniaco en solución actúa como un agente de limpieza corrosivo. (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

Cuando algunas sustancias se disuelven en agua, se rompen en sus iones sin reaccionar con el disolvente. Por ejemplo, el cloruro de sodio se divide en sodio (Na +) y cloruro (Cl-), iones que existen en forma líquida en el agua. Otras sustancias, tales como el amoniaco (NH3), se disocian, lo que significa que forman nuevos iones reaccionando químicamente. Cuando la sustancia acepta protones del agua, como el amoniaco, actúa como una base. Cuando dona protones al agua, actúa como un ácido.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Instrucciones

  1. 1

    Identifica las fórmulas para los reactivos de la ecuación. La fórmula del amoniaco es NH3. La fórmula del agua es H2O.

  2. 2

    Elimina una partícula de hidrógeno a partir de la fórmula del agua y agrégala al amoniaco para formar las fórmulas del producto. La extracción de una partícula de hidrógeno al H2O produce OH. La adición de una al NH3 produce NH4.

  3. 3

    Agrega signos positivos y negativos a los productos que representan a sus cargas. La eliminación de un protón con carga positiva del agua lo deja cargado negativamente, por lo tanto añade un signo negativo a la partícula de hidróxido ("OH"). La adición de uno al amoniaco lo deja cargado positivamente, por lo que debes añadir un signo positivo a la partícula de amonio ("+ NH4").

  4. 4

    Coloca los reactivos y los productos a ambos lados de una flecha, formando una ecuación: NH3 + H2O -> NH4 + + OH-

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