¿Por qué los elementos del grupos 1A-8A son llamados elementos representativos?

Escrito por brock cooper | Traducido por mariana nonino
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¿Por qué los elementos del grupos 1A-8A son llamados elementos representativos?
Los grupos I, II a la izquierda y III a VIII de la derecha son los elementos representativos de la tabla periódica. (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

La tabla periódica de los elementos está formada por todos los elementos primarios descubiertos por el hombre y se divide en dos grupos: representativos y de transición. Los elementos representativos son los grupos I y II a la izquierda, y los III a VIII. Hay muchas razones por las cuales estos elementos se agrupan y se llaman elementos representativos.

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Descripción química básica

Los elementos están hechos de protones, electrones y neutrones, y juntos forman la estructura global del elemento. Los protones tienen una carga positiva, los electrones tienen una carga negativa y los neutrones no tienen carga. La configuración del elemento de electrones está formada por los enlaces químicos creados por electrones rodeando el núcleo. El número de electrones de la última órbita determina cómo reacciona el elemento con otros productos químicos. Las órbitas de electrones que están llenas tienden a ser inertes y no reaccionan con otros elementos o productos químicos.

Nomenclatura

Cada uno de los ocho grupos de elementos representativos tienen un número fijo de electrones en la última órbita, a diferencia de los elementos de transición. Las capas de electrones de los elementos son predecibles y, por lo tanto, se consideran representativos. Las propiedades de estos elementos se puede predecir basándose en la configuración de los electrones, así como su reacción con otras sustancias químicas.

Los electrones de la última órbita

El número del grupo de los elementos indica el número de electrones que tienen en su última órbita. Por ejemplo, el grupo I tiene un electrón de valencia único, y son llamados metales alcalinos, mientras que los elementos del grupo VIII tienen ocho electrones cenefa, y se llaman gases nobles. Sus últimas órbitas están llenas y tienen poca reacción con otros elementos.

Propiedades

El los metales alcalinos del grupo I son suaves y se pueden cortar con un cuchillo, y son solubles en agua. Los metales alcalinotérreos del Grupo II son más duros que los del Grupo I, y son demasiados reactivos para que se produzcan naturalmente. Los halógenos, en el grupo VII, no son metales y son muy reactivos. El último grupo está compuesto de gases nobles, que son estables. Es difícil ganar o perder electrones con los gases nobles.

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