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Cómo encontrar el número de moléculas en un compuesto cuando se han proporcionado las gramos

Escrito por riz khan | Traducido por cesar daniel gonzález ménez
Cómo encontrar el número de moléculas en un compuesto cuando se han proporcionado las gramos

Aprende más acerca de los átomos y las moléculas.

Jupiterimages /Polka Dot/Getty Images

Las partículas más pequeñas que constituyen los elementos, tales como carbono, oxígeno e hidrógeno se denominan átomos, mientras que las partículas más pequeñas contenidas en un compuesto, como el ácido clorhídrico o cloruro de sodio se conocen como moléculas. Independientemente de si la sustancia es un elemento o un compuesto, el número de partículas emitidas en un mol de la sustancia es siempre igual al número de Avogadro, que es 6,022 x 10 ^ 23. Con este número, puedes averiguar el número de moléculas en un compuesto con masa conocida.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Instrucciones

  1. 1

    Determina la masa molar molecular del compuesto. Por ejemplo, si el compuesto es el agua (H2O), su masa molar molecular será de 2 x (masa atómica molar de hidrógeno) + masa molar de oxígeno. Consulta la tabla periódica para determinar las masas atómicas moleares de todos los elementos conocidos. Usa esta información para obtener la masa molecular molar del compuesto. Vamos a suponer que la masa molecular molar del compuesto dada viene a 60 gramos.

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    Escribe la ecuación siguiente en una hoja de papel: 1 masa molar del compuesto tiene 6,022 x 10 ^ 23 moléculas. Del Paso 1, 1 masa molar del compuesto es igual a 60 gramos, de modo que 60 gramos del compuesto tiene 6,022 x 10 ^ 23 moléculas. De esta ecuación, se puede deducir que 1 gramo del compuesto tendrá (6,022 x 10 ^ 23) / 60 moléculas.

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    Determina el número de moléculas en la masa dada del compuesto. Supongamos que tienes una muestra del compuesto que pesa 120 gramos. Si 1 gramo del compuesto tenía (6,022 x 10 ^ 23) / 60 moléculas, a continuación, 120 gramos del compuesto tendrá [(6,022 x 10 ^ 23) / 60] x 120, que es igual a 12,022 x 10 ^ 23 moléculas .

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