Cómo encontrar el reactivo limitante en estequiometría

Escrito por sean lancaster | Traducido por valeria garcia
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Cómo encontrar el reactivo limitante en estequiometría
Determina el reactivo que limita los productos de una reacción. (Jupiterimages/Comstock/Getty Images)

El lenguaje de la química es la ecuación química. La ecuación química define lo que ocurre durante una reacción química determinada. La estequiometría es el término usado para describir las proporciones de reactivos que interactúan para producir productos. Según la primera ley de la física, la materia no se puede crear ni destruir. Los reactivos de un reactivo químico sólo pueden hacer productos según la ecuación química hasta que utilizas uno de los reactivos, después la reacción se detiene. El reactivo limitante es el que está presente en menor cantidad. La ecuación química expresa la cantidad de reactivos y productos en moles, no en peso. Un mol describe un número específico de átomos o moléculas en reacciones químicas el cual es igual a 6.02 X 10 ^ 23 partículas.

Nivel de dificultad:
Difícil

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Necesitarás

  • Reacción química
  • Peso atómico o molecular de las moléculas en la reacción
  • Calculadora

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Instrucciones

  1. 1

    Balancea la ecuación química de interés. Las ecuaciones químicas sencillas deben equilibrar los átomos en los reactivos con los átomos en los productos. La carga eléctrica del lado de la ecuación del reactivo debe ser igual a la carga eléctrica en el lado de los productos de la ecuación. Por ejemplo, supongamos que la reacción es: Na + Cl2--> NaCl. Para balancear la ecuación, el número de átomos de sodio (Na) y átomos de cloruro (Cl2) en el lado de reactivo debe ser igual al número en el lado del producto. Para hacer el balance de la ecuación, agrega un átomo de sodio al lado de la ecuación de reactivo y cambia el número de NaCl a dos. La ecuación equilibrada es 2 Na + Cl2--> NaCl 2.

  2. 2

    Convierte al número de gramos de reactivos al número de moles de reactivos dividiendo el peso del reactivo en gramos por el peso atómico o molecular de los reactivos. Continuando con el ejemplo, el peso atómico del sodio es 22,99 gramos y el peso atómico del cloro es 35.45 gramos. Ya que cloro existe como una molécula diatómica, el peso molecular es 70,90 gramos. Supón que tienes 1,5 gramos de sodio y 3,55 gramos de Cl2. Divide el peso de cada uno de los reactivos por su peso atómico o molecular para obtener el número de moles con los que empiezas la reacción. Sodio (1.5) / (22,99) = 0,0625 moles y cloro, (3.55) / (70.90) = 0,0473 moles.

  3. 3

    Compara las proporciones de los reactivos a la estequiometría de la ecuación balanceada. Divide el número de moles de cada reactivo por el número de átomos o moléculas necesarias para la reacción. Continuando con el ejemplo, para el sodio es (0.0625) / 2 =.0313 y el cloro (0.0473) / 1 = 0.0473.

  4. 4

    Examina la estequiometría de la ecuación química y determina la cantidad de los otros reactivos requeridos para extraer completamente la cantidad de un solo reactivo. El reactivo con la menor cantidad para satisfacer la ecuación equilibrada es el reactivo limitante. Siguiendo el ejemplo, basado en la ecuación balanceada para usar todos los Cl2 disponibles (0,0473 moles), necesitarías 0,0946 moles de Na. Para extraer la cantidad de sodio (0,0625 moles) necesitarías tener 0,0313 moles de Cl2. Esta evaluación indica que el Cl2 está presente en exceso, así que el Na es el reactivo limitante.

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