Cómo encontrar la relación molar

Escrito por grant d. mckenzie | Traducido por mariana nonino
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Cómo encontrar la relación molar
Descubre cómo encontrar la relación molecular. (Ablestock.com/AbleStock.com/Getty Images)

Cuando se comparan las cantidades de productos químicos que se relacionan entre sí, es necesario la relación molar. Un lunar es 6,022 x 10 ^ 23, o el número de Avogadro, moléculas o átomos de cualquier sustancia. La relación molar compara el número de moles de una sustancia en una ecuación química con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuación. La estequiometría es un área en la química que se ocupa de las cantidades de productos químicos en las reacciones y por lo tanto utiliza la relación molar ampliamente.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Instrucciones

  1. 1

    Determina qué elementos o compuestos están en tu reacción y escribe la ecuación base. La ecuación en este ejemplo es la combustión de propano para obtener dióxido de carbono y agua. C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O

  2. 2

    Determina los coeficientes necesarios para equilibrar el número de átomos en cada lado de la ecuación. En este ejemplo, tienes tres átomos de carbono en el lado izquierdo y un átomo de carbono a la derecha, así que al término CO2 le das un coeficiente de 3. Es el mismo cálculo para los átomos de hidrógeno. Después, el agua recibe un coeficiente de 4.

    C3H8 +? O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

  3. 3

    Nota que todos los términos en el lado derecho ahora tienen coeficientes. Utilízalos para calcular el número de moléculas de O2 necesarias en el lado izquierdo.

    C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

  4. 4

    Calcula la relación molar. Comienza con las cantidades dadas en el problema. Una pregunta típica podría ser: "¿Cuánto propano deben ser quemado para obtener un litro de agua?" El agua, en este problema, es la cantidad conocida, de modo que el coeficiente del término en la ecuación de agua entra en el denominador (parte inferior) de la relación. El coeficiente de la incógnita (propano en este ejemplo) va en el numerador. Por cada mol de propano que se quema, en este ejemplo, se obtienen 4 moles de agua.

    La relación molar = 1/4

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