Cómo equilibrar ecuaciones de reacciones ácido-base

Escrito por andy pasquesi | Traducido por susana lópez millot
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En una reacción ácido-base, un protón hidrógeno se disocia del ion ácido cargado negativamente (llamado anión) y temporalmente se asocia a una molécula de agua, formando un ion hidronio cargado positivamente (H3O+). Mientras, la base disocia el protón del ion hidronio (convirtiéndolo de nuevo en agua) y se une con el (normalmente de forma permanente).

Sin embargo, las ecuaciones químicas para las reacciones ácido-base pueden ser complicadas para equilibrar porque :

a) Algunos ácidos tienen múltiples protones. b) Algunas bases incluso tienen múltiples protones hidrógeno c) Algunas moléculas pueden comportarse tanto como ácidos como bases, según los otros reactivos.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Instrucciones

  1. 1

    Determina los reactivos (lado izquierdo) y los productos (lado derecho) en la reacción ácido-base.

  2. 2

    Determina cuál de los dos reactivos pierden uno o más átomos de hidrógeno a través de la reacción, sin perder ningún átomo de oxígeno. Este reactivo es el ácido. Por ejemplo, en la reacción "HCl + NaOH --> NaCl + H2O", ambos reactivo pierden un átomo de hidrógeno. Sin embargo, dado que el NaOH pierde un átomo de hidrógeno así como un átomo de oxígeno, no puede ser ácido. Por lo tanto, HCl es el ácido.

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    Mira la carga del catión del ácido. Revisa los "Recursos" para ver enlaces a un listado completo de iones y sus respectivas cargas.

  4. 4

    Busca la carga para los cationes en cualquier sal formada por la reacción. Por ejemplo, en la reacción "H2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + H2O", el catión de la sal CaSO4 es "Ca2+", que tiene una carga positiva de 2. De la misma forma, en la reacción "H2SO4 + 2NH3 --> (NH4)2SO42", el catión de la sal (NH4)2SO42 es "NH4+", que tiene una carga positiva de 1.

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    Compara los resultados de los Pasos 3 y 4. Si los aniones de ácidos tienen más carga, divide por la carga del catión (excluyendo signos positivos y negativos). Coloca este número frente a la base del lado del reactivo para equilibrar la ecuación. Si los cationes de la base tienen una carga más grande, divídela por la carga del anión (excluyendo los signos positivos y negativo). Coloca este número frente al ácido en el lado del reactivo para equilibrar esa ecuación. Si las cargas del catión y del anión son del mismo tamaño, no agregues números a la ecuación: ya está equilibrada.

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