Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18

Escrito por matthew perdue | Traducido por enrique pereira vivas
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Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18
Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18. (Jupiterimages/liquidlibrary/Getty Images)

Una combustión es la quema de un combustible y un oxidante para producir energía de calor. En química, las reacciones de combustión son de oxidación-reducción, o redox, reacciones que producen calor y un producto oxidado de la combinación de un agente oxidante y un material combustible. Los reactivos en una ecuación de combustión son normalmente un combustible de hidrocarburo, tales como octano y el oxígeno atmosférico. El oxígeno oxida el hidrocarburo produciendo dióxido de carbono y agua. Se puede equilibrar fácilmente una ecuación usando los reactivos y productos conocidos para la combustión de un mol de octano o C8H18.

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  • Tabla periódica de los elementos
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Instrucciones

  1. 1

    Escribe la ecuación química para la combustión del octano.

    C8H18 + O2 -> CO2 + H2O

  2. 2

    Determina el número de cada elemento de cada lado de la ecuación (reactivo y producto).

    Reactivos - 8 de carbono, 18 de hidrógeno, 2 de oxígeno

    Productos - 1 de carbono, 2 de hidrógeno, 3 de oxígeno

  3. 3

    Equilibra las otras moléculas que no sean oxígeno e hidrógeno en cada lado primero. Hay 8 átomos de carbono en los reactivos y sólo 1 en el lado de los productos; pues, el CO2 en el lado del producto se debe multiplicar por 8 para equilibrar los carbonos en ambos lados.

    C8H18 + O2 -> 8CO2 + H2O

  4. 4

    Reevalúa la cantidad de cada elemento en los reactivos y los productos.

    Reactivos - 8 de carbono, 18 de hidrógeno, 2 de oxígeno

    Productos - 8 de carbono, 2 de hidrógeno, 16 de oxígeno

  5. 5

    Equilibra las moléculas de hidrógeno en cada lado. Hay 18 moléculas de hidrógeno en los reactivos en comparación con 2 de los productos. El H2O se debe multiplicar por 9 para producir 18 moléculas de hidrógeno en cada lado.

    C8H18 + O2 -> 8CO2 + 9H2O

  6. 6

    Equilibra las moléculas de oxígeno. Hay 25 moléculas de oxígeno a la derecha y 2 a la izquierda. Por lo tanto, O2 tiene que multiplicarse por 12,5 moléculas para dar lugar a 25 moléculas de oxígeno en el producto y en el lado de los reactivos. La ecuación final balanceada para la combustión de un mol de octano sería entonces:

    C8H18 + 12,5O2 -> 8CO2 + 9H2O

  7. 7

    Debes darte cuenta que, al balancear ecuaciones, los coeficientes normalmente se expresan como números enteros. Sin embargo, algunos tipos específicos de problemas de equilibrio pueden requerir fracciones y decimales. La ecuación completa equilibrada para la combustión del octano se encuentra multiplicando la ecuación resultante por 2, lo que daría un coeficiente de número entero para cada molécula; sin embargo, esta ecuación sería de 2 moles de octano en vez de 1 mol. Por lo tanto, la ecuación en el paso 6 debe ser utilizada. La ecuación totalmente equilibrada sería: 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O

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