Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18

Escrito por matthew perdue | Traducido por enrique pereira vivas
Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18
Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18. (Jupiterimages/liquidlibrary/Getty Images)

Una combustión es la quema de un combustible y un oxidante para producir energía de calor. En química, las reacciones de combustión son de oxidación-reducción, o redox, reacciones que producen calor y un producto oxidado de la combinación de un agente oxidante y un material combustible. Los reactivos en una ecuación de combustión son normalmente un combustible de hidrocarburo, tales como octano y el oxígeno atmosférico. El oxígeno oxida el hidrocarburo produciendo dióxido de carbono y agua. Se puede equilibrar fácilmente una ecuación usando los reactivos y productos conocidos para la combustión de un mol de octano o C8H18.

Instrucciones

  1. 1

    Escribe la ecuación química para la combustión del octano.

    C8H18 + O2 -> CO2 + H2O

  2. 2

    Determina el número de cada elemento de cada lado de la ecuación (reactivo y producto).

    Reactivos - 8 de carbono, 18 de hidrógeno, 2 de oxígeno

    Productos - 1 de carbono, 2 de hidrógeno, 3 de oxígeno

  3. 3

    Equilibra las otras moléculas que no sean oxígeno e hidrógeno en cada lado primero. Hay 8 átomos de carbono en los reactivos y sólo 1 en el lado de los productos; pues, el CO2 en el lado del producto se debe multiplicar por 8 para equilibrar los carbonos en ambos lados.

    C8H18 + O2 -> 8CO2 + H2O

  4. 4

    Reevalúa la cantidad de cada elemento en los reactivos y los productos.

    Reactivos - 8 de carbono, 18 de hidrógeno, 2 de oxígeno

    Productos - 8 de carbono, 2 de hidrógeno, 16 de oxígeno

  5. 5

    Equilibra las moléculas de hidrógeno en cada lado. Hay 18 moléculas de hidrógeno en los reactivos en comparación con 2 de los productos. El H2O se debe multiplicar por 9 para producir 18 moléculas de hidrógeno en cada lado.

    C8H18 + O2 -> 8CO2 + 9H2O

  6. 6

    Equilibra las moléculas de oxígeno. Hay 25 moléculas de oxígeno a la derecha y 2 a la izquierda. Por lo tanto, O2 tiene que multiplicarse por 12,5 moléculas para dar lugar a 25 moléculas de oxígeno en el producto y en el lado de los reactivos. La ecuación final balanceada para la combustión de un mol de octano sería entonces:

    C8H18 + 12,5O2 -> 8CO2 + 9H2O

  7. 7

    Debes darte cuenta que, al balancear ecuaciones, los coeficientes normalmente se expresan como números enteros. Sin embargo, algunos tipos específicos de problemas de equilibrio pueden requerir fracciones y decimales. La ecuación completa equilibrada para la combustión del octano se encuentra multiplicando la ecuación resultante por 2, lo que daría un coeficiente de número entero para cada molécula; sin embargo, esta ecuación sería de 2 moles de octano en vez de 1 mol. Por lo tanto, la ecuación en el paso 6 debe ser utilizada. La ecuación totalmente equilibrada sería: 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O

Necesitarás

  • Tabla periódica de los elementos
  • Calculadora

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