Cómo explicar ecuaciones termoquímicas de manera sencilla

Escrito por lewis levenberg | Traducido por mayra cabrera
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Cómo explicar ecuaciones termoquímicas de manera sencilla
Las reacciones termoquímicas incluyen cambios de calor. (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

La ciencia puede intimidar a quienes no están familiarizados con sus términos y símbolos, incluso cuando el concepto en cuestión es uno de fácil entendimiento. La termoquímica utiliza símbolos y términos especializados que pueden confundir a las personas que intentan leer las ecuaciones que describen este tipo de reacciones. Sin embargo, la explicación de los conceptos básicos de la termoquímica y su descripción en un lenguaje científico y símbolos, hace que sea mucho más fácil explicar las ecuaciones por sí mismas.

Nivel de dificultad:
Moderadamente difícil

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Instrucciones

  1. 1

    Ten en cuenta que las reacciones termoquímicas implican tanto los cambios químicos como los cambios en el calor. Por eso se utiliza la palabra combinada "termoquímica" para describirlos.

  2. 2

    Describe la entalpía, la transferencia de energía. Explica que entalpía marca una cantidad de energía que se mide en el tiempo, por lo general en julios y que su símbolo es H.

  3. 3

    Demuestra que el símbolo ΔH representa el cambio de entalpía en una reacción termoquímica, porque Δ o "delta" es el símbolo científico común para el cambio. Explica que los científicos determinan el valor de ΔH mediante experimentos y que el número depende de las condiciones específicas. Esto significa que si cualquier parte de una reacción termoquímica cambia, todas las demás partes, incluyendo ΔH, cambian en la forma correspondiente para equilibrar la ecuación.

  4. 4

    Explica cómo puedes usar el signo de ΔH para determinar si una reacción termoquímica es endotérmica o exotérmica. Señala que cuando se requiere de calor para completar una reacción química (endotérmica), ΔH es positivo y su valor es mayor que cero. Cuando la reacción desprende calor (exotérmica), ΔH es negativo y su valor es menor a cero.

  5. 5

    Revisa ejemplos sencillos de ecuaciones termoquímicas para ilustrar las fórmulas básicas para la termoquímica. Para reacciones exotérmicas, escribe la ecuación como: A + B C + calor, y ΔH debe ser positivo. Para reacciones endotérmicas, debe aparecer así: A + B + calor → C, y ΔH debe ser negativo. Ten en cuenta las condiciones específicas en que estas reacciones tienen lugar y muestra cómo cada ecuación equilibra los cambios y conserva la energía.

Consejos y advertencias

  • Explica que las reacciones termoquímicas son parte de las leyes de la termodinámica. En particular, la Primera Ley de la Termodinámica: la energía no se crea o se destruye, sólo se transforma o regresa en algo más, para explicar cómo ΔH debe comportarse como una parte de una ecuación termoquímica.

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