Cómo hacer geometría molecular

Escrito por sly tutor | Traducido por blas isaguirres
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Cómo hacer geometría molecular
La tabla periódica arregla los elementos por sus características químicas, que dependen de sus configuraciones de electrones. (Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images)

La geometría molecular describe las formas de moléculas, en particular los ángulos entre los enlaces y pares de electrones solitarios en una molécula. Cada enlace simple está hecho de dos electrones que dos átomos comparten. Existen electrones libres como pares libres siempre que sea posible porque los electrones son más estables en parejas. La geometría molecular depende de los electrones en la capa exterior de cada átomo, llamados electrones de valencia. Puedes utilizar la tabla periódica para predecir cuántos electrones estarán en la cáscara externa de cada átomo.

Nivel de dificultad:
Moderadamente difícil

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Necesitarás

  • Tabla periódica

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Instrucciones

  1. 1

    Busca cada átomo en la molécula de interés en la tabla periódica para determinar el número de electrones en su capa externa. Las dos columnas de la izquierda muestran los elementos de uno y dos electrones de valencia, respectivamente. Los elementos de las seis columnas restantes tienen tres a ocho electrones de valencia, respectivamente.

  2. 2

    Agrega el número de electrones de valencia en cada átomo.

  3. 3

    Dibuja el átomo, mostrando todos los enlaces. Crea lazos de modo que cada átomo comparta tantos electrones como necesite para completar su capa externa. Por ejemplo, en CCl4 (tetracloruro de carbono), el átomo de carbono tiene cuatro electrones y cada átomo de cloro necesita uno. Por lo tanto, cada átomo de cloro está unido por un sólo lazo al carbono.

  4. 4

    Cuenta el número de enlaces en el átomo central, por ejemplo, el carbón. Multiplica este número por 2 para obtener el número de electrones compartidos.

  5. 5

    Resta el número de electrones compartidos del total en el Paso 2. La diferencia es el número de electrones libres.

  6. 6

    Coloca los electrones libres alrededor de los átomos centrales y periféricos para completar sus capas de valencia hasta completar.

  7. 7

    Anota el número de átomos unidos y pares de electrones solitarios del átomo central. Lee los siguientes números en una tabla para determinar la geometría de la molécula. Por ejemplo, CCl4 es tetraédrico porque no tiene pares de electrones solitarios y cuatro enlaces en el átomo central.

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