Cómo hallar la absortividad usando la longitud de onda

Escrito por sean lancaster | Traducido por pau epel
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Cómo hallar la absortividad usando la longitud de onda
Aprende a calcular la absortividad molar de una longitud de onda. (Hemera Technologies/AbleStock.com/Getty Images)

La espectrofotometría es una técnica analítica usada en la química para determinar la concentración de un analito en una solución. La ley de Beer-Lambert gobierna la espectrofotometría. Esta ley define la relación entre la absorbencia y la longitud de onda de observación. Cada longitud de onda usada para medidas de una solución posee una absortividad molar específica para el compuesto de interés. Puedes determinar el valor específico de absortividad usando una solución de concentración conocida y la ley de Beer-Lambert.

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Necesitarás

  • Un espectrofotómetro
  • Unas cubetas
  • Una solución neutra
  • Una solución de concentración conocida
  • Una calculadora

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Instrucciones

  1. 1

    Enciende el espectrofotómetro y déjalo calentar por lo menos durante 15 minutos. Esto permite que la lámpara se estabilice y que el instrumento llegue a un estado de equilibrio.

  2. 2

    Llena una cubeta con solución neutra similar a la solución estándar de calibración. Utilizando una solución neutra que tenga la misma matriz que la muestra se eliminará toda absorción de la matriz mostrada en la señal analítica.

  3. 3

    Establece la longitud de onda de observación. Como la absortividad molar varía con la longitud de onda, el ajuste de la longitud de onda de operación en el espectrofotómetro permite la recolección de datos requeridos para calcular la absortividad molar.

  4. 4

    Coloca la cubeta en blanco en el espectrofotómetro y realiza una lectura de la absorbencia en la longitud de onda en cuestión.

  5. 5

    Repite el proceso con una solución de concentración conocida y registra la absorbencia asociada con la concentración en la longitud de onda específica de interés.

  6. 6

    Conecta los valores obtenidos durante el experimento con la ley de Beer-Lambert. Esta ley dice que A = abc, donde A es la absorbencia, b es la longitud de trayectoria y c es la concentración. Reordena la ley para resolver para la absortividad molar, a. Los espectrofotómetros estándar utilizan una trayectoria de 1 cm de largo, por lo tanto a = A/b*c. Como un ejemplo, asume que una solución de CuSO4 con una concentración de 0,0125 M obtiene una absorbencia de 0,5 unidades de absorbencia (AUs). La absortividad molar en la longitud de onda sería = 0,5 / 1 * 0,0125 = 0,5 / 0,0125 = 40 litros / mol * cm.

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