Nombres y fórmulas comunes de bases y ácidos de laboratorio

Escrito por angela brady | Traducido por nicolás arellano
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Nombres y fórmulas comunes de bases y ácidos de laboratorio
Utilizarás tanto ácidos como bases con frecuencia en tu laboratorio químico. (chemistry image by david hughes from Fotolia.com)

Tanto los ácidos como las bases se usan con frecuencia en todo laboratorio químico, desde el que se ocupa de la química más general hasta el de la química orgánica y más. Un ácido es una sustancia con un pH entre 1 y 6,9 mientras que una base tiene entre 7,1 y 14. Las sustancias que tienen un pH de 7 se consideran neutras. Cuanto más bajo es el pH, más fuerte es la presencia del ácido, y cuanto más alto el pH, más fuerte es la base. Sin embargo, la gran diferencia entre ácidos y bases es que, en una solución, el ácido libera iones hidronios, mientras que las bases liberan iones hidróxidos. Hay algunos ácidos y bases con los que te familiarizarás, ya que los verás una y otra vez en tu laboratorio.

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Ácido acético

El ácido acético es el que le da al vinagre ese sabor tan característico. La fórmula es HC2H3O2.

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El vinagre contiene ácido acético entre sus ingredientes. (salat image by Silvia Bogdanski from Fotolia.com)

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico (HCI) es un ácido multiuso que se usa en las industrias textil, de los fertilizantes y también de las gomas. La mayoría de los laboratorios químicos trabajan a menudo con él.

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Muchos fertilizantes contienen ácido clorhídrico entre sus ingredientes. (fertile farmland valley image by Yali Shi from Fotolia.com)

Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico (H2SO4) es altamente corrosivo y reacciona con violencia cuando entra en contacto con el agua, por lo que es importante mantener todos los elementos de cristalería limpios y secos. Ningún otro químico en el mundo se produce en tan grandes cantidades como este ácido. La industria que más lo utiliza es la de los fertilizantes.

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La producción de ácido sulfúrico es una industria a escala mundial. (global warming image by Andrei Merkulov from Fotolia.com)

Ácido nítrico

El ácido nítrico (HNO3) se usa de distintas industrias, que van desde los fertilizantes hasta los propulsores de los cohetes. Cuando entra en contacto con el aire, se descompone y produce gases de colores, cuya tonalidad depende de la concentración y la estabilidad que contenía la muestra original.

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El ácido nítrico es un componente de los propulsores para cohetes. (Rocket image by Yuriy Rozanov from Fotolia.com)

Amoníaco

El amoníaco (NH3) es más conocido por ser un limpiador líquido, pero en realidad se lo puede encontrar en pequeñas concentraciones en el suelo y la tierra. Es una base bastante común, que tiene un olor característico, y que nunca se debe inhalar directamente porque, de lo contrario, podría existir peligro para el seno nasal. En realidad, incluso hasta limpiar con amoníaco en un cuarto que no esté ventilado puede llevar a que sientas dolores de cabeza y náuseas.

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El amoníaco es un quitamanchas muy usado. (Cleaning materials image by TekinT from Fotolia.com)

Hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio (NaOH) se usa con bastante frecuencia en la mayoría de los laboratorios. Es un químico que ha sido completamente manufacturado y es el ingrediente principal de cualquier blanqueador.

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El hidróxido de sodio está presente en tu lavandería como blanqueador. (laundry dial image by Sirena Designs from Fotolia.com)

Hidróxido de potasio

El hidróxido de potasio (KOH) tiene un alto componente cáustico y es un ingrediente de los quitapinturas y detergentes. En la industria, se lo conoce como "potasa" y emana mucho calor cuando se lo mezcla con agua.

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El hidróxido de potasio es tan cáustico que sirve para quitar la pintura. (painted target image by liubomirt from Fotolia.com)

Óxido de calcio

El óxido de calcio, conocido en la industria como cal, es un sólido de un blanco cristalino que se obtiene tanto por calentar carbonato de calcio como por quemar el exceso de dióxido de carbono. La mayoría de los óxidos de calcio que existen manufacturados se obtienen de quemar conchas marinas, corales, piedras calizas o tizas.

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Quemar conchas marinas produce calcio de óxido. (she sells seashells image by JLycke from Fotolia.com)

Hidróxido de calcio

El hidróxido de calcio [Ca(OH2)] se obtiene al agregar agua al óxido de calcio hasta que todos los átomos de oxígeno se unen a los de hidrógeno. El químico resultante se usa en su mayor parte en las plantas de tratamiento de la basura, pero también es un importante componente de la arcilla, donde actúa como divisor entre el caolín y otros ingredientes.

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El calcio es un componente clave de la arcilla. (Contours in Clay image by John Sfondilias from Fotolia.com)

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