Cómo preparar una solución de EDTA

Escrito por timothy banas | Traducido por valeria garcia
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Cómo preparar una solución de EDTA
Utiliza siempre el equipo apropiado para mezclar productos químicos. (Comstock Images/Stockbyte/Getty Images)

El ácido etilendiaminotetracético (EDTA, por sus siglas en inglés) tiene muchos usos médicos y científicos. A nivel químico, forma compuestos de coordinación con los iones del metales, por lo tanto los hace inactivos. Los bioquímicos utilizan este tipo de ácido para inactivar enzimas y los químicos inorgánicos los usan como un tampón químico. Los médicos lo usan para tratar el envenenamiento con plomo y calcio. También puede ser utilizado como conservante en alimentos procesados y productos cosméticos. Crear una solución de EDTA puede ser complicado ya que no se disuelve bien en un pH de 7, lo cual es pH neutral del agua. Una fuerte base debe usarse conjuntamente con el agua para crear la solución.

Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil

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Necesitarás

  • Báscula
  • 1litro de agua desionizada
  • 20 g de hidróxido de sodio, sólido
  • Vaso de precipitados grande, de por lo menos 1 litro
  • Agitador magnético

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Instrucciones

  1. 1

    Llena el vaso grande hasta la marca de 900 mililitros (mL) con agua desionizada.

  2. 2

    Utiliza tu báscula para medir 186,1 g de EDTA y añádelo al agua en el vaso. Comienza revolviendo la solución con el agitador magnético cuando añadas el EDTA.

  3. 3

    Utiliza tu balanza para medir 20 g de hidróxido de sodio (NaOH) y añade aproximadamente la mitad de la solución. Continúa revolviendo.

  4. 4

    Agrega un gramo o dos de NaOH cada dos horas y vigila el EDTA. Éste comenzará a disolverse en la solución a medida que el pH llegue a 8. Una vez que se haya disuelto completamente, agrega un gramo más de NaOH a la solución y deja el agitador.

  5. 5

    Añade suficiente agua a la solución para llenar el vaso el resto del camino hacia la marca de 1 litro.

Consejos y advertencias

  • Las indicaciones que aquí se mencionan producirán una solución molar de EDTA de 0,5 con un pH de cerca de 8. La molaridad es una medida de la concentración de la solución. Molar de 0,5 significa que hay un mol de moléculas de EDTA en la solución de 1 litro. Un mol es igual a 6,022 x 10 ^ 23 moléculas y es utilizado como una unidad estándar de medida en química, al igual que los panaderos utilizan la "docena" como una unidad.
  • Asegúrate de usar gafas protectoras, guantes y mandil a medida que trabajas con estos productos químicos.

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