Cómo probar la acidez en el agua mediante el método de titulación

Escrito por michael judge | Traducido por enrique pereira vivas
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Cómo probar la acidez en el agua mediante el método de titulación
Las soluciones de hidróxido de sodio se pueden comprar ya hechas. (Ablestock.com/AbleStock.com/Getty Images)

Muchos laboratorios todavía utilizan la titulación para determinar la acidez de las muestras a base de agua. La acidez de una muestra de agua es debido a la presencia de iones positivos de hidrógeno (H+); cuanto más iones de hidrógeno tenga la solución, más ácida es. En la titulación, se agrega una solución de una base que contiene iones OH- a tu muestra. Éste reacciona con el H+ para formar agua y, cuando todo el H+ se transforma en agua, la solución se vuelve neutra. Conociendo el volumen de la base que agregas y su fuerza, puedes calcular la acidez de tu muestra.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Una solución de hidróxido de sodio de molaridad conocida
  • Bureta
  • Soporte del anillo y abrazadera
  • Matraz Erlenmeyer
  • Solución indicadora
  • Barra de agitación magnética
  • Agitador magnético
  • Pipeta volumétrica

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Instrucciones

  1. 1

    Transfiere un volumen conocido de la muestra de agua que se estás probando en un matraz Erlenmeyer que contenga una barra de agitación magnética. Utiliza una pipeta volumétrica para llevar a cabo esta transferencia con exactitud. Un volumen de muestra típico es de 25 a 50 mililitros.

  2. 2

    Coloca el matraz en un dispositivo de agitación magnética y comienza a girar el agitador a una velocidad en la que la mezcla se agite bien, pero no salpique.

  3. 3

    Añade unas gotas de la solución indicadora al matraz. La química en la solución cambia de color a un valor de pH cercano a la neutralidad. El azul de bromotimol es un indicador común para las titulaciones ácido/base. Este indicador cambia de amarillo a azul a medida que la solución en que se disuelve va de ácida a base, por lo que si se añade a una muestra de ácido, la muestra será inicialmente de color amarillo.

  4. 4

    Coloca una bureta en un soporte de anillo, utilizando una pinza para mantenerla en su lugar para que el extremo de la llave de la bureta quede hacia abajo y el extremo abierto hacia arriba. Cierra la llave de paso.

  5. 5

    Llena la bureta con una solución de hidróxido de sodio disuelto en agua. Esta solución debe tener una concentración conocida con precisión de hidróxido de sodio, en unidades de moles por litro. Un mol es una unidad estándar de la cantidad de producto químico y es sinónimo de 6,02 x 10^23 átomos o moléculas de un compuesto. Algunos laboratorios compran soluciones de hidróxido de sodio pre-estandarizadas, mientras que otros laboratorios estandarizan su propia solución al usarla para titular una cantidad conocida de ácido antes de utilizarla en muestras desconocidas.

  6. 6

    Anota el volumen inicial de la solución de hidróxido de sodio, leyendo la graduación de marca en el lateral de la bureta. Este volumen debe estar en mililitros.

  7. 7

    Coloca la bureta en la parte superior del matraz Erlenmeyer y abre cuidadosamente la llave de paso de la puerta para permitir que unos pocos mililitros de la solución fluyan hacia el recipiente. La solución de la muestra amarilla puede ponerse azul en el punto donde el hidróxido de sodio entra en la solución de la muestra, pero debe convertirse rápidamente de nuevo a amarillo a medida que la barra de agitación agita la muestra.

  8. 8

    Añade unos mililitros de solución de hidróxido de sodio a la vez hasta que el color azul se retrase más de uno o dos segundos.

  9. 9

    Continúa añadiendo la solución de hidróxido de sodio, pero más lentamente, sólo una fracción de un mililitro en un momento. A medida que el color azul comienza a permanecer por períodos más largos, agrega una gota o dos a la vez. Utiliza una botella de lavado que contenga agua para lavar estas gotas por la pared del matraz en la muestra, si es necesario. Deja de añadir la solución cuando el color azul se quede permanente.

  10. 10

    Lee el volumen de la solución de hidróxido de sodio en la bureta y resta la lectura del volumen inicial a partir de esta lectura final para calcular el volumen de solución necesario para neutralizar la muestra.

  11. 11

    Multiplica la concentración conocida de la solución de hidróxido de sodio, en moles por litro, por el volumen que tenías la obligación de agregar.

  12. 12

    Divide por el volumen de la muestra que has añadido inicialmente al matraz. El resultado de este cálculo es la concentración, en moles por litro, de los iones hidrógeno (H+) en la muestra de agua, que es la acidez de la solución.

Consejos y advertencias

  • También puedes utilizar una sonda de pH electrónico y un medidor para controlar el pH de la solución a medida que la titulas y determinar cuando la solución es neutral, en lugar de utilizar un indicador químico.
  • Las soluciones ácidas y básicas pueden ser corrosivas, incluso cuando se diluyen. Evita el contacto directo de la piel con estas soluciones y usa unas gafas de seguridad.
  • Algunos indicadores son potencialmente tóxicos. No permitas que el indicador entre en contacto con la piel desnuda y no lo ingieras.

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