Propiedades del cloruro de magnesio

Escrito por contributing writer | Traducido por georgina velázquez
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Propiedades del cloruro de magnesio
El agua de mar contiene sólo 0,54% de MgCl2 pero es una fuente natural abundante del metal magnesio. (Mar image by armandoleal from Fotolia.com)

El cloruro de magnesio es una sal inorgánica, que tiene la fórmula química MgCl2 y el peso molecular de 95,210 g/mol. Predominantemente el cloruro de magnesio existe como hidratos diversos, particularmente el hexahidrato MgCl2 *6H2O que tiene un peso molecular de 203,301 g/mol. El cloruro de magnesio hexahidratado se produce como el mineral natural Bischofita, nombrado a partir de un geólogo alemán, Karl Gustav Bischo. El método preferido de preparación sintética de cloruro de magnesio anhidro es la reacción de mercurio (II) cloruro y magnesio: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

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Los hechos

El agua de mar contiene sólo 0,54% de MgCl2 pero es una fuente natural abundante del metal magnesio. Para obtener una tonelada de metal magnesio aproximadamente 800 toneladas de agua de mar se procesan. El proceso de Dow implica el aislamiento del metal magnesio del agua del mar por electrólisis de MgCl2. En primer lugar, los cationes de magnesio Mg2 + se precipitan con iones de hidróxido. La suspensión de magnesio se trata con HCL para regenerar el cloruro de magnesio soluble. Luego, la sal se re-cristaliza como hexahidrato. Por último, el MgCl26H2O es parcialmente deshidratado, fusionado y electrolizado: MgCl2 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O(g)

Propiedades

El cloruro de magnesio es un compuesto cristalino incoloro. La sal es muy higroscópica.Tiene una densidad de 2.325 g/cm3 (anhidro), 1,56 g/cm3 (hexahidratado) y un alto punto de fusión de 987 K. El cloruro de magnesio hexahidratado sólo es estable por debajo de 373 K y se descompone a 391 K. El compuesto bien se disuelve en agua con solubilidad de 35,5g por 100g H2O a 298 K. Disolver MgCl2 es un proceso exotérmico.

Función

El cloruro de magnesio es eficaz como un agente anticongelante debido a la naturaleza exotérmica de sus interacciones con el agua. La solución MgCl2 se pulveriza sobre el pavimento para evitar que el hielo se acumule y se adhieran a la carretera en invierno. Causa menos daño al concreto y es menos corrosivo para los metales que otros compuestos.

Además, el cloruro de magnesio se utiliza en los extintores de incendios, en la cerámica y en la producción de madera con protección contra incendios. Este compuesto juega un papel esencial como un cofactor en la reacción en cadena de polimerasa (PCR), que es la técnica fundamental en la biología molecular.

Visión de experto

Los cationes de magnesio Mg2 + juegan un papel importante en muchas funciones celulares particularmente como cofactores en reacciones enzimáticas. El magnesio es esencial para la actividad normal cardiovascular y muscular. Los médicos recetan las sales de magnesio como tratamiento profiláctico y clínico.

En septiembre de 2005, J. Durlach y otros co-autores demostraron que el cloruro de magnesio tiene mucho mejores propiedades farmacológicas, incluyendo su absorción y penetración de la membrana celular, y también posee una menor toxicidad celular que el sulfato de magnesio, de uso común.

Advertencia

Si se inhala o se ingiere, en grandes dosis el cloruro de magnesio puede ser perjudicial. La ingestión de esta sal causa náuseas, vómitos y dolor abdominal cuando la concentración de magnesio sérico está por encima de 3,5 mg/dL. Las dosis masivas, especialmente administrados por vía intravenosa, que se caracterizan por la concentración sérica de magnesio de 8-12 mg/dL, puede dar lugar a síntomas más graves como hipotensión, debilidad muscular, pérdida de reflejos. Las dosis más altas de la sal darán lugar a la parálisis muscular, paro respiratorio y coma.

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