Propiedades físicas del sulfato de bario

Escrito por vincent summers | Traducido por blas isaguirres
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Propiedades físicas del sulfato de bario
Sulfato de bario. (Barium Sulfate; Pngbot: commons.wikimedia.org)

El bario es un metal alcalino, blanco plateado, reactivo suave, algo parecido al calcio metálico. Sir Humphry Davy lo aisló por primera vez en 1808. La tabla periódica enumera los metales alcalinotérreos, del más ligero al más pesado como el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. El sulfato de bario, BaSO, es uno de la mayoría de los compuestos insolubles en agua conocidos. Puedes prepararlo a través de reacciones de doble desplazamiento, tales como las siguientes: NaSO + BaCl BaSO + 2 NaCl. El sulfato de bario es notablemente estable y no puede ser convertido en algo más el uso de este tipo de reacción.

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Propiedades de forma entera

El sulfato de bario es de color blanco a amarillo pálido en color y no es inflamable, con un punto de fusión de 1580 grados Celsius. Posee una inusual alta densidad relativa de 4,25 a 4,50, lo que resulta en su nombre, tomado del griego "barys", que significa "pesado".

Propiedades de las partículas

Las partículas de sulfato de bario se consideran inertes, por lo que en caso de inhalación, se etiqueta como "polvo molesto." Además, las partículas de bario no poseen una gran área superficial. Esto hace que sea útil para flujo a través rápida reacciones catalíticas que emplean paladio parcialmente desactivado (llamado catalizador de Lindlar).

Propiedades químicas

En general, las sales de bario son bastante solubles en agua. En solución, los compuestos se disocian para formar bario muy tóxico de 2 iones. Dado que el sulfato de bario no se disuelve en agua, no forman dichos iones.

Uso en radiología

Dado que el átomo de bario es grande y pesado, absorbe los rayos X muy bien. Dado que el sulfato también no posee ninguna toxicidad, se utiliza como un agente radiopaco o radio-contraste en las pruebas gastrointestinales. Un "batido" o "comida" de bario, una suspensión acuosa potable, se consume gradualmente, comenzando 90 minutos a dos horas antes de comenzar la prueba. Los efectos secundarios pueden incluir náusea, diarrea y dolor de cabeza.

Otros usos

El sulfato de bario se utiliza en el lodo de perforación de petróleo, textiles, pigmentos, papeles fotográficos, cerámicas y vidrios, marfil artificial, y pastas placa de la batería.

Peligros

Aunque definitivamente estable y seguro para el uso ordinario, el sulfato de bario puede reaccionar explosivamente si se mezcla con aluminio y se calienta. En caso de incendio, el sulfato de bario genera óxidos de azufre tóxicos. Si se hace correctamente, tal como en un famoso incidente en Brasil 2003, puede causar la muerte. Este incidente se derivó de preparación ilegal, lo que resultó en contaminación por el carbonato soluble en agua.

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