Cómo separar el oxígeno del hidrógeno en la electrólisis

Escrito por sean lancaster | Traducido por susana lópez millot
Cómo separar el oxígeno del hidrógeno en la electrólisis

Aprende como obtener hidrógeno gas de una célula electrolítica.

Photos.com/Photos.com/Getty Images

La electrólisis es la separación electroquímica de oxígeno y de hidrógeno de la molécula de agua. La ecuación química para el proceso es 2 H2O -> 2 H2 + O2. Vas a producir el doble de gas hidrógeno que de oxígeno. Este proceso tiene gran interés para la industria del combustible alternativo, que quiere que la nación deje depender del petróleo extranjero. El uso de hidrógeno como combustible también crea una fuente de combustible más limpio para el medio ambiente. Se reducirían las emisiones de carbono producidas como dióxido de carbono y monóxido de carbono. Desafortunadamente, se requiere más energía para llevar a cabo la electrólisis que la energía que recibes de la combustión de hidrógeno.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Necesitarás

  • Alambre de cobre
  • Clips cocodrilos
  • Papel de aluminio
  • Matraz
  • Agua desionizada
  • Batería de linterna de 6 V
  • Sal
  • Varilla para revolver

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Instrucciones

  1. 1

    Genera el electrodo de la celda electroquímica. Haz cada electrodo con un pedazo de alambre de cobre, una pinza y un trozo de papel de aluminio. Utiliza el tornillo de la pinza para sujetar la pieza de alambre de cobre en su lugar. Si la pinza no está equipada con un tornillo, engarza el extremo de la pinza en el cable. Corta un pedazo de papel de aluminio de 1 por 1 pulgada (2,5 por 2,5 cm) y adjúntalo al clip. Necesitarás dos de estos cables.

  2. 2

    Llena un matraz de 250 ml hasta aproximadamente 200 ml con agua desionizada.

  3. 3

    Conecta los dos cables de los electrodos a dos puestos de una batería de 6V. Ten cuidado de que los dos electrodos no se toquen entre sí o vas a hacer cortocircuito en la batería.

  4. 4

    Coloca los electrodos en lados opuestos del matraz con las piezas de papel de aluminio bajo la superficie del agua. Vas a notar que no hay reacción. El agua desionizada no contiene iones que faciliten la transferencia de electrones desde un electrodo a otro.

  5. 5

    Añade un poco de sal al agua en el vaso y agita suavemente. Observa el área de la superficie de los electrodos de cerca. Vas a ver pequeñas burbujas que comienzan a aparecer en la hoja de cada electrodo. En el electrodo conectado al polo negativo de la batería serán burbujas de hidrógeno y las burbujas en el aluminio adjunto al polo positivo de la batería serán de oxígeno.

Consejos y advertencias

  • Mantén fuentes de ignición alejadas de la zona alrededor de los electrodos. Tanto el oxígeno como el hidrógeno son altamente inflamables.

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