Trucos para el uso de la tabla periódica

Escrito por john brennan | Traducido por enrique pereira vivas
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Trucos para el uso de la tabla periódica
Las tendencias periódicas son especialmente útiles para hacer comparaciones entre los compuestos y elementos. (Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images)

Si eres nuevo en la química, la tabla periódica sólo podría verse como una lista de elementos. De hecho, la ubicación de cada elemento químico en la tabla transmite una gran cantidad de información. La tabla periódica presenta varias tendencias diferentes que puedes utilizar para hacer comparaciones cualitativas entre los diferentes elementos. Útil como estas tendencias son, por supuesto, debes recordar siempre que sólo son tendencias generales, por lo que no puedes utilizarlas para hacer predicciones cuantitativas, únicamente para las predicciones cualitativas.

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Capa de valencia de los electrones

A menudo es importante saber el número de electrones de valencia, los electrones disponibles para crear lazos. Puedes averiguar cuántos electrones de valencia tiene un elemento contando las columnas a partir de la izquierda. Si estás buscando el sodio, por ejemplo, tendrías que deducir que tiene un electrón de valencia, ya que está en la columna de la izquierda. El cromo, por el contrario, está en la columna 6. Para llegar a éste a partir de la izquierda tienes que contar seis columnas de ancho, así que el cromo tiene 6 electrones de valencia. Si el elemento se encuentra en el bloque p (grupos de 13 a 17), haz caso omiso del bloque d (grupos de 3-12) al contar las columnas. Si estás buscando el arsénico, por ejemplo, tendrías que empezar a contar a partir de la columna 1 y omitir el bloque d, las columnas desde el escandio hasta el zinc. Contando de esta manera te dará un total de más de cinco columnas a la izquierda, lo cual implica que el arsénico tiene 5 electrones de valencia.

Electronegatividad y tamaño

Al cruzar la tabla, de izquierda a derecha o de abajo hacia arriba, la electronegatividad o la energía de tracción de los electrones de los elementos tiende a aumentar. Los elementos menos electronegativos están en la esquina inferior izquierda de la tabla, mientras que los elementos más electronegativos se encuentran en la esquina superior derecha. En la comparación del flúor y el selenio, por ejemplo, se deduce que el flúor es más electronegativo, ya que se encuentra más arriba y a la derecha. El tamaño o el radio atómico de los elementos, por otra parte, se comporta exactamente de la manera opuesta. A medida que avanzas a través de la tabla, de izquierda a derecha o de abajo hacia arriba, los elementos tienden a crecer cada vez más pequeños. El yodo, por ejemplo, se encuentra cerca de la parte inferior de una columna y tiene un radio atómico de 140 picómetros (billonésima parte de un metro), mientras que el flúor en la parte superior de la misma columna tiene un radio atómico de 60 picómetros, menos de la mitad del tamaño .

Nucleofilicidad

La nucleofilicidad mide la tendencia de una especie química para donar pares de electrones a las moléculas o grupos pobres en electrones. Aquí hay dos tendencias diferentes. A medida que avanzas por una columna, aumenta la nucleofilicidad. El yodo, por ejemplo, es un mejor nucleófilo de flúor, mientras que el azufre es un nucleófilo mejor que el oxígeno. En las filas, por el contrario, aumenta la nucleofilicidad a medida que avanzas de derecha a izquierda. Un átomo de carbono cargado negativamente, por ejemplo, es un nucleófilo mucho mejor que un átomo de flúor cargado negativamente. Es importante señalar, sin embargo, que un átomo o grupo con una carga negativa manifiesta generalmente ser un mejor nucleófilo que un átomo o grupo sin carga neta.

Polarizabilidad y basicidad

La polarizabilidad mide la facilidad con la que la nube de electrones alrededor de un átomo puede ser distorsionada por las interacciones con otros átomos o moléculas. La polarizabilidad está fuertemente correlacionada con el tamaño, por lo que tiende a aumentar a medida que avanzas de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. La basicidad mide la tendencia de un átomo o molécula para recoger los iones de hidrógeno. Aquí la tendencia es un poco diferente. La basicidad aumenta pasando de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba. El flúor, por ejemplo, es mucho más básico que el bromo pero mucho menos que el carbono. Esta tendencia explica por qué el ácido clorhídrico y bromhídrico son mucho más ácidos que el ácido fluorhídrico, mientras que el metano no es ácido en absoluto.

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