Cómo calcular los coeficientes de soluciones solubles

Escrito por john brennan | Traducido por enrique pereira vivas
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Cómo calcular los coeficientes de soluciones solubles
No te preocupes: el cálculo de concentraciones de la solución es menos difícil de lo que piensas. (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

A menudo, los científicos y los técnicos de laboratorio expresan la concentración de una solución diluida en términos de una ratio con el original, una proporción de 1:10, por ejemplo, lo que significa que la solución final se ha diluido diez veces. No dejes que esto te asuste; es sólo una forma diferente de una ecuación simple. También puedes calcular proporciones entre las soluciones. Aquí encontrarás cómo se resuelven este tipo de problemas.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Instrucciones

  1. 1

    Determina la información que tienes y lo que necesitas encontrar. Podrías tener una solución de concentración conocida de partida y se te pedirá que la diluyas con un ratio establecido, por ejemplo, 1:10. O podrías tener la concentración de dos soluciones y la necesidad de determinar la relación entre ellas.

  2. 2

    Si tienes una proporción, conviértela en una fracción. 1:10 se convierte en 1/10, por ejemplo, mientras que se 1:5 se convierte en 1/5. Multiplica este ratio por la concentración original para determinar la concentración de la solución final. Si la solución original tiene 0,1 moles por litro y la relación es de 1:5, por ejemplo, la concentración final es (1/5)(0,1) = 0,02 moles por litro.

  3. 3

    Usa la fracción para determinar la cantidad de la solución original que debe añadirse a un volumen dado al diluir.

    Digamos, por ejemplo, que tienes una solución molar y la necesidad de hacer una dilución de 1:5 para preparar una solución de 40 ml. Una vez que conviertes la relación a una fracción (1/5) y la multipliques por el volumen final, tienes lo siguiente:

    (1/5)(40 ml) = 8 ml

    lo que significa que necesitas 8 ml de una solución original molar para esta dilución.

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    Si necesitas encontrar la relación de concentración entre dos soluciones, sólo tienes que convertir en una fracción mediante la colocación de la solución original en el denominador y la solución diluida en el numerador.

    Ejemplo: Tienes una solución 5 molar y una solución diluida de 0,1 molar. ¿Cuál es la relación entre estas dos?

    Respuesta: (0,1 molar)/(5 molar) es la forma fraccionada.

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    A continuación, multiplica o divide el numerador y el denominador de la fracción por el número más pequeño que los convertirá en una relación de números enteros. El objetivo de todo ello es deshacerse de los decimales en el numerador o en el denominador.

    Ejemplo: (0,1 / 5) se puede multiplicar por 10/10. Dado que cualquier número sobre sí mismo es sólo otra forma de 1, sólo estás multiplicando por 1, así que esto es matemáticamente aceptable.

    (10/10)(0,1 / 5) = 1/50

    Si la fracción había sido 10/500, por otra parte, podrías haber dividido el numerador y el denominador por 10, esencialmente dividiendo por 10 sobre 10, para reducir a 1/50.

  6. 6

    Cambia la fracción de nuevo en una relación.

    Ejemplo: 1/50 se convierte de nuevo a 1 : 50.

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