Cómo calcular la dilución de la concentración de una solución en partes por millón

Escrito por michael judge | Traducido por maria della cella figueredo
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Cómo calcular la dilución de la concentración de una solución en partes por millón
Las soluciones que se describen en términos de ppm por lo general se diluyen bastantes. (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

Los químicos con frecuencia utilizan las unidades de partes por millón (ppm) para describir la concentración de químicos en una solución. Esta descripción hace referencia a las "partes" de un químico por un millón de partes equivalentes de solución. Ya que hay un millón de miligramos (mg) en un litro, una solución que tiene 50 mg de químico en un litro, por ejemplo, sería 50 ppm. Cuando una solución se diluye, puedes calcular la nueva concentración en ppm usando una forma matemática simple, siempre y cuando sepas la cantidad que se diluyó y el volumen final.

Nivel de dificultad:
Moderado

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Instrucciones

  1. 1

    Ingresa la concentración inicial de la solución, en unidades de ppm, en una calculadora. Por ejemplo, si tienes una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua, el cual era originalmente de 300 ppm, ingresarías 300.

  2. 2

    Multiplica el valor que acabas de ingresar por el volumen de la solución original, el cual mediste para diluir. Puedes usar cualquier unidad de volumen que desees, pero los mililitros (ml) son comunes en el trabajo de laboratorio. En el caso del ejemplo, si tomas 10 ml de una solución de 300 ppm, debes multiplicar 300 por 10 para obtener 3.000.

  3. 3

    Divide el resultado de los cálculos previos por el volumen final al cual has diluido la muestra de la solución original. El resultado de este cálculo es la concentración de ppm de la solución diluida. Por ejemplo, si tomas 10 ml de una solución de 300 ppm y agregas agua para diluirlo en un volumen final de 100 ml, debes dividirlo por 100. El cálculo debe ser 3000 dividido por 100 y el resultado es 30 ppm de NaCl.

Consejos y advertencias

  • Debes usar las mismas unidades (como por ejemplo ml) para tanto el volumen de muestra y el final en esta serie de cálculos.

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