Componentes ácidos y básicos del cloruro de amonio

Escrito por sushil khadka | Traducido por anya briceño
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Componentes ácidos y básicos del cloruro de amonio
El cloruro de amonio cristalino se puede guardar en un vial de vidrio. (Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images)

El cloruro de amonio, también conocido como sal amoniacal, es un compuesto de amoniaco (NH3) y cloruro (Cl). Se denota con el símbolo NH4Cl y es una forma sólida cristalina en la naturaleza. Este compuesto es una sal de amoniaco soluble en agua y el cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácido. Este se produce de forma comercial haciendo una reacción de amoniaco (NH3) con ácido hidroclorhídrico (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl

Cloruro de amonio acuoso

Los cristales de cloruro de amonio son solubles en agua. Cuando los cristales se disuelven en agua (H2O), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus componentes iónicos: NH4+ y Cl. La reacción química de disociación es: NH4Cl(sólido) = NH4+(acuoso) + Cl-(acuoso). NH4+(acuoso) + H2O(líquido) = NH3(acuoso) +H3O+(acuoso) H3O+ +OH- = 2H2O. Esta reacción particular de moléculas de agua es reversible, ya que dichas moléculas de H2O se disocian a la forma H3O+ y OH- y se asocian para formar moléculas de H2O. El cloruro de amonio regresa a su forma sólida por cristalización.

Componente ácido

Los componentes ácidos y básicos de cloruro de amonio pueden determinarse sólo en su forma acuosa disolviendo el compuesto en agua. El componente ácido es el que produce iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Cl- es el componente ácido de cloruro de amonio. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl(ecuación 1) Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O(ecuación 2) El cloruro (Cl-) se asocia primero con agua (H2O) para formar ácido hidroclorídico (HCl) y la disociación del HCl produce iones de hidrógeno (H+).

Componente básico

Un componente básico es el que produce iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua. En una solución acuosa de cloruro de amonio, los iones de amonio (NH4+) se asocian primero con H2O y forman amoniaco e iones hidróxido. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (ecuación 3) Debido a que los iones de amonio producen iones hidróxido, NH4+ se considera el componente básico.

Naturaleza ácida y usos

La naturaleza ligeramente ácida del cloruro de amonio se debe a la formación de ácido hidroclorídico (HCl), porque HCl es un ácido fuerte y su efecto es dominante. Determina la naturaleza ácida o básica al usar el medidor de pH. El cloruro de amonio se usa como fertilizante para cultivar maíz, trigo, cebada y arroz debido a su contenido de amoniaco. También se usa para tratar la nieve para las pendientes de esquí a temperaturas sobre 0 ºC o 32 ºF para endurecerla.

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