Step 1

Calcula el número de moles de cada gas constituyente. Este se convierte en el número "n" del gas. Divide la masa del gas constituyente por su masa molar para resolver esta variable. La masa molar de un gas es igual a la suma de las masas molares de los átomos en una molécula del gas. Por ejemplo, si hay 16 gramos de oxígeno molecular (O2) en una mezcla de gas, y la masa molar de oxígeno molecular es de 32 gramos por mol (cada átomo de oxígeno tiene una masa molar de 16), hay 0,5 moles de oxígeno molecular .

Step 2

Convierte la temperatura del gas en grados Kelvin. Si la temperatura dada está en grados Fahrenheit, resta 32 del valor, y luego multiplícalo por 5/9. A continuación, suma 273 a este valor. Por ejemplo, 32 grados Fahrenheit es igual a 273 grados Kelvin. Si la temperatura dada se mide en grados Celsius, añádele 273 a este valor.

Step 3

Convierte el volumen del gas a litros. Aunque existen varios gases en un problema de presión parcial, todos ocupan el mismo volumen simultáneamente. Un litro es igual a 1000 ml y 3,78 litros equivalen a un galón.

Step 4

Utiliza la ley de los gases ideales para resolver "P", la presión parcial de cada gas constituyente. En esta fórmula, "V" es el volumen, medido en litros. "R" es una constante científica 0,08206, y no cambia. "T" representa la temperatura, medida en Kelvin. Usa el álgebra para aislar la presión desconocida "P" y llegar a la fórmula P = (nRT) / V.

Step 5

Suma las presiones parciales calculadas de los gases constituyentes para llegar a una presión total. Todas las presiones calculadas se expresan en atmósferas (atm). Un atm es la presión ejercida por la atmósfera o por un objeto al nivel del mar sobre la Tierra.