Step 1

Escribe la fórmula química del compuesto en su solución. Esta fórmula especificará los elementos en el compuesto y cuántos átomos de cada elemento se encuentran en una molécula de este compuesto. Si tienes una solución de sal, por ejemplo, deberías escribir la fórmula química del cloruro de sodio: NaCl.

Step 2

Busca el peso atómico de cada elemento en la fórmula química. Puedes encontrar estos pesos en una tabla periódica de los elementos estándar. En el caso del ejemplo, el peso atómico del sodio (Na) es de 22,99 y el del cloro (Cl) es de 35,45.

Step 3

Multiplica el peso atómico de cada elemento por el número de átomos de ese elemento por molécula de compuestos. Suma todos los productos de esas multiplicaciones. El valor que obtengas será el peso molecular en gramos de ese químico, en unidades de gramos por mol. Para el NaCl, sólo hay un átomo de sodio y un átomo de cloro por molécula, así que deberías calcular:

(1)(22,99) + (1)(35,45) = 58,44 gramos por mol.

Step 4

Multiplica el valor del porcentaje de concentración por 10. Como el porcentaje de peso por volumen son los gramos del químico por 100 ml de solución, este cálculo te da los gramos de químico en cada litro de solución, porque hay 1.000 ml en 1 l. Si una solución de NaCl está al 12%, deberías multiplicar ese valor por días para determinar que hay 120 g de NaCl por litro.

Step 5

Divide el valor de gramos que acabas de calcular entre el peso molecular en gramos del químico. Este cálculo proporciona el número de moles de químico por litro de solución, que es la definición de molaridad; en este punto ya has convertido el porcentaje de concentración a la molaridad. En caso de la solución de NaCl,120 g entre 58,44 g por mol nos da una molaridad de 2,05.