Tipos de reacciones de doble reemplazo

Escrito por matthew perdue | Traducido por mariano salgueiro
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Las reacciones químicas son procesos en los que la materia experimenta un cambio o una transformación. Hay varias clasificaciones diferentes de reacciones químicas, incluyendo combustión, síntesis, descomposición, de reemplazo simple y de doble reemplazo. Las reacciones de doble reemplazo, en particular, se describen como la formación de dos nuevas moléculas a partir del intercambio de átomos de las moléculas reactantes y tienen la fórmula general AB + CD -> AD + CB. Hay dos tipos distintos de reacciones de doble desplazamiento: precipitación y neutralización.

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Reacción de precipitación

Una reacción de precipitación es un tipo de reacción de doble desplazamiento en la que se combinan dos sustancias iónicas solubles, por lo general sales. Los compuestos iónicos son aquellos que, en solución, se separan para formar iones cargados. Estos compuestos solubles reaccionan para formar otro compuesto soluble y un compuesto insoluble, que se conoce como precipitado.

Reacción de neutralización

Una reacción de neutralización ácido-base describe una reacción de doble desplazamiento en la que un ácido y una base reaccionan químicamente entre sí. Cuando hay cantidades iguales de ácido y base, los dos compuestos se neutralizan el uno al otro, formando agua y una sal. Esto se debe a que un compuesto ácido forma iones hidronio en solución, mientras que un compuesto básico forma iones hidróxido. Estos iones hidronio y hidróxido se combinan para formar agua, neutralizando así el pH de la solución.

Ejemplo de reacción de precipitación

Una reacción de precipitación común involucra la formación de sulfato de bario a partir de la combinación de una solución acuosa de cloruro de bario y sulfato de sodio. En esta reacción, los iones cloruro son desplazados por los iones sulfato, formando sulfato de bario, en tanto que los iones cloruro se combinan con los iones de sodio para formar cloruro de sodio. El precipitado, por lo tanto, es el sulfato de bario sólido que se forma a partir del desplazamiento de dos de los iones de las moléculas reactantes: BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> BaSO4 (s) + 2NaCl (aq).

Ejemplo de reacción de neutralización

La combinación de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio es un ejemplo común de reacción de neutralización. En solución acuosa, los iones hidronio del ácido clorhídrico y los iones hidróxido del hidróxido de sodio se combinan para formar agua. Los iones cloruro y de sodio remanentes que son desplazados en la reacción se combinan y forman una sal: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

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