¿Por qué los metales de transición forman compuestos complejos?

Escrito por john brennan | Traducido por mayra cabrera
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¿Por qué los metales de transición forman compuestos complejos?
El cobre es un ejemplo común de un metal de transición. (copper coffee pot image by Paul Blanche from Fotolia.com)

Los metales de transición son elementos que se encuentran en el bloque "d" de la tabla periódica. Estos incluyen muchos metales que se encuentran con frecuencia en la vida cotidiana, como hierro, cobalto, níquel, zinc, cobre y tungsteno. Muchos metales de transición pueden formar complejos con otros iones o compuestos.

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Función

Hay cuatro tipos de orbitales atómicos encontrados en la mayoría de los elementos en la tabla periódica: orbitales s, orbitales p, orbitales d y orbitales f. Los electrones más externos o valencias de un metal de transición, están en los orbitales s y d. Los metales de transición tienden a perder sus electrones s y un número variable de electrones d cuando forman compuestos, de modo que pueden formar una amplia variedad de diferentes complejos.

Características

Los metales de transición tienden a perder electrones cuando forman compuestos con metales. Estos compuestos son iónicos en carácter, lo que significa que el metal pierde electrones a los no metales en lugar de compartir electrones con ellos. Por consiguiente, el ion metálico tiene una carga positiva, mientras que el ion no metálico tiene ahora una carga negativa. Las cargas opuestas se atraen y los iones forman una estructura cristalina.

Efectos

Los iones de los metales de transición pueden actuar como ácidos de Lewis o aceptores de pares de electrones cuando entran en contacto con otros compuestos o iones llamados ligandos. Estos ligandos se unen con el ion metálico para formar una estructura llamada un complejo. Dado que los metales de transición pueden perder un número variable de electrones d ​​y puesto que se pueden unir a una amplia variedad de ligandos, pueden formar una amplia variedad de complejos, a menudo con colores muy diferentes y sorprendentes.

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